Ključna razlika - Koligativna svojstva elektrolita u odnosu na neelektrolite
Koligativna svojstva su fizikalna svojstva otopine koja ovise o količini otopljene tvari, ali ne i o prirodi otopljene tvari. To znači da slične količine potpuno različitih otopljenih tvari mogu promijeniti ta fizička svojstva u sličnim količinama. Dakle, koligativna svojstva ovise o omjeru količine otopljene tvari i količine otapala. Tri glavna svojstva koligacije su snižavanje tlaka pare, povišenje točke vrenja i depresija točke ledišta. Za zadani omjer mase otopljene tvari i otapala, sva koligacijska svojstva su obrnuto proporcionalna molarnoj masi otopljene tvari. Elektroliti su tvari koje mogu stvarati otopine koje su sposobne provoditi električnu energiju kroz ovu otopinu. Takve otopine poznate su kao elektrolitske otopine. Neelektroliti su tvari koje nisu sposobne stvarati elektrolitske otopine. Obje ove vrste (elektroliti i neelektroliti) imaju koligacijska svojstva. Ključna razlika između koligacijskih svojstava elektrolita i neelektrolita je u tome što je učinak elektrolita na koligativna svojstva vrlo velik u usporedbi s učinkom neelektrolita.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Koja su kolagirajuća svojstva elektrolita
3. Koji su koligativna svojstva neelektrolita
4. Usporedna usporedba - Koligativna svojstva elektrolita u odnosu na neelektrolite u tabličnom obliku
5. Sažetak
Koja su koligativna svojstva elektrolita?
Koligacijska svojstva elektrolita su fizikalna svojstva elektrolitskih otopina koja ovise o količini otopljenih tvari bez obzira na prirodu otopljenih tvari. Otopljene tvari prisutne u elektrolitičkim otopinama su atomi, molekule ili ioni koji su ili izgubili ili stekli elektrone da bi postali električno vodljivi.
Kada se elektrolit otopi u otapalu kao što je voda, elektrolit se razdvaja u ione (ili bilo koju drugu vodljivu vrstu). Stoga otapanjem jednog mola elektrolita uvijek nastaju dva ili više molova vodljivih vrsta. Stoga se koligacijska svojstva elektrolita znatno mijenjaju kada se elektrolit otopi u otapalu.
Na primjer, općenita jednadžba koja se koristi za opisivanje promjena točke smrzavanja i vrelišta je kako slijedi, ΔT b = K b m i ΔT f = K f m
ΔT b je povišenje točke vrenja, a ΔT f depresija točke ledišta. K b i K f su konstanta elevacije točke vrenja, odnosno konstanta depresije točke ledišta. m je molarnost otopine. Za elektrolitske otopine, gornje se jednadžbe modificiraju kako slijedi:
ΔT b = iK b m i ΔT f = iK f m
"I" je multiplikator iona poznat kao Van't Hoffov faktor. Ovaj je faktor jednak broju molova iona koje daje elektrolit. Stoga se Van't Hoffov faktor može odrediti pronalaženjem broja iona koje elektrolit otpušta kada se otopi u otapalu. Na primjer, vrijednost Van't Hoffova faktora za NaCl je 2, a za CaCl 2 je 3.
Slika 01: Grafikon koji prikazuje kemijski potencijal u odnosu na temperaturu koji opisuje depresiju točke ledišta i povišenje točke vrenja
Međutim, vrijednosti dane za ta koligativna svojstva razlikuju se od teoretski predviđenih vrijednosti. To je zato što mogu postojati interakcije otopljene tvari i otapala koje smanjuju učinak iona na ta svojstva.
Gore navedene jednadžbe su dalje modificirane kako bi se koristile za slabe elektrolite. Slabi elektroliti djelomično se disociraju na ione, stoga neki od iona ne utječu na koligativna svojstva. Stupanj disocijacije (α) slabog elektrolita može se izračunati na sljedeći način, α = {(i-1) / (n-1)} x 100
Ovdje je n maksimalan broj iona stvorenih po molekuli slabog elektrolita.
Koja su koligativna svojstva neelektrolita?
Koligacijska svojstva neelektrolita su fizikalna svojstva neelektrolitičkih otopina koja ovise o količini otopljenih tvari bez obzira na prirodu otopljenih tvari. Neelektroliti su tvari koje ne stvaraju vodljive otopine kada se otope u otapalu. Na primjer, šećer je neelektrolit, jer kada se šećer otopi u vodi, postoji u molekularnom obliku (ne razdvaja se na ione). Te molekule šećera nisu sposobne provoditi električne struje kroz otopinu.
Broj otopljenih tvari prisutnih u neelektrolitskoj otopini manji je u usporedbi s elektrolitskom otopinom. Stoga je učinak neelektrolita na koligativna svojstva također vrlo nizak. Na primjer, stupanj snižavanja tlaka pare dodavanjem NaCl veći je u usporedbi s dodatkom šećera u sličnu otopinu.
Koja je razlika između koligativnih svojstava elektrolita i neelektrolita?
Diff Article Sredina prije tablice
Koligativna svojstva elektrolita u odnosu na neelektrolite |
|
| Koligacijska svojstva elektrolita su fizikalna svojstva elektrolitskih otopina koja ovise o količini otopljenih tvari bez obzira na prirodu otopljenih tvari. | Koligacijska svojstva neelektrolita su fizikalna svojstva neelektrolitičkih otopina koja ovise o količini otopljenih tvari bez obzira na prirodu otopljenih tvari. |
| Otopljene tvari | |
| Elektroliti disocijacijom daju otopinu u otopini; stoga se koligativna svojstva znatno mijenjaju. | Neelektroliti daju otopinu u otopini jer nema disocijacije; stoga se koligativna svojstva ne mijenjaju znatno. |
| Učinak na koligativna svojstva | |
| Učinak elektrolita na koligacijska svojstva vrlo je visok u usporedbi s neelektrolitima. | Učinak neelektrolita na koligativna svojstva vrlo je nizak u usporedbi s elektrolitima. |
Sažetak - Kolagijska svojstva elektrolita u odnosu na neelektrolite
Koligativna svojstva su fizikalna svojstva otopina koja ne ovise o prirodi otopljene tvari već o količini otopljenih tvari. Razlika između koligativnih svojstava elektrolita i neelektrolita je u tome što je učinak elektrolita na koligativna svojstva vrlo visok u usporedbi s neelektrolitima.
