Ključna razlika - Prva vs Druga energija jonizacije (I1E vs I2E)
Prije analiziranja razlike između prve i druge energije ionizacije, prvo razgovarajmo o tome što je energija ionizacije. Općenito, energija ionizacije naziva se energijom potrebnom za uklanjanje elektrona iz plinovitog atoma ili iona. Budući da elektroni privlače pozitivnu jezgru, za taj proces treba dobiti energiju. To se smatra endotermnim procesom. Energije ionizacije izražene su u kJ mol -1. Ključna razlika između prve i druge energije ionizacije najbolje se objašnjava u njihovim definicijama; Energija koju apsorbira neutralni, plinoviti atom za stvaranje +1 nabijenog iona (za uklanjanje elektrona) naziva se prvom ionizacijskom energijom, dok energija koju apsorbira pozitivno nabijeni (+1) plinoviti ion za stvaranje iona s +2 naboja iznosi naziva se drugom ionizacijskom energijom. Energija ionizacije izračunava se za 1 mol atoma ili iona. Drugim riječima; prva se energija ionizacije odnosi na neutralne plinovite atome, a druga energija ionizacije odnosi se na plinovite ione s nabojem (+1). Veličina energije ionizacije varira ovisno o naboju jezgre, udaljenosti elektronskog oblika jezgre i broju elektrona između jezgre i elektrona vanjske ljuske.
Što je prva energija jonizacije (I 1 E)?
Prva energija ionizacije definirana je kao energija koju apsorbira 1 mol neutralnih plinovitih atoma za uklanjanje najslabije vezanog elektrona iz atoma da bi se dobio 1 mol plinovitih iona s +1 nabojem. Veličina energije prve ionizacije raste tijekom razdoblja u periodnom sustavu i smanjuje se duž skupine. Prva energija ionizacije ima periodičnost; ima isti obrazac više puta duž periodnog sustava.
Što je druga energija jonizacije (I 2 E)?
Druga energija ionizacije definirana je kao energija koju apsorbira 1 mol pozitivno nabijenih plinovitih iona da bi se proizveo 1 mol plinovitih iona s +2 naboja uklanjanjem labavo vezanog elektrona od iona +1. Druga energija ionizacije također pokazuje periodičnost.
Koja je razlika između prve i druge energije jonizacije (I 1 E i I 2 E)?
Definicija prve i druge jonizacijske energije
Prva energija ionizacije (I 1 E): Energija potrebna za uklanjanje najslabije vezanog elektrona iz 1 mola plinovitih atoma da bi se dobio 1 mol plinovitih iona s pozitivnim nabojem (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Druga energija ionizacije (I 2 E): Energija potrebna za uklanjanje najslabije vezanog elektrona iz 1 mola plinovitih iona s +1 nabojem da bi se dobio mol plinovitih iona s +2 naboja.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Karakteristike prve i druge jonizacijske energije
Potreba za energijom
Obično je izbacivanje prvog elektrona iz plinovitog atoma osnovnog stanja lakše nego izbacivanje drugog elektrona iz pozitivno nabijenog iona. Stoga je prva energija ionizacije manja od energije druge ionizacije, a energetska razlika između prve i druge energije ionizacije je znatno velika.
Diff Article Sredina prije tablice
Element | Prva energija ionizacije (I 1 E) / kJ mol -1 | Druga energija jonizacije (I 2 E) / kJ mol -1 |
Vodik (H) | 1312 | |
Helij (He) | 2372 | 5250 |
Litij (Li) | 520 | 7292 |
Berilij (Be) | 899 | 1757 |
Bor (B) | 800 | 2426 |
Ugljik (C) | 1086 | 2352 |
Dušik (N) | 1402 | 2855 |
Kisik (O) | 1314 | 3388 |
Fluor (F) | 680 | 3375 |
Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
Natrij (Na) | 496 | 4563 |
Magnezij (Mg) | 737 | 1450 |
Trendovi energije ionizacije u periodnom sustavu
Prva energija ionizacije (I 1 E): Vrijednosti energije ionizacije prvih atoma u svakom razdoblju pokazuju iste varijacije. Veličina je uvijek manja od vrijednosti druge energije ionizacije
Druga ionizacijska energija (I 2 E): Vrijednosti druge ionizacijske energije atoma u svakom razdoblju pokazuju iste varijacije; te su vrijednosti uvijek veće od prvih vrijednosti energije ionizacije.
Ljubaznost slike:
“Periodični sustav energije jonizacije” Cdanga i Adrignole. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons