Natrijev fosfat monobazni vs dibazični | Natrijev fosfat dvobazni vs natrijev fosfat monobazni | Mononatrijum fosfat vs dinatrijum fosfat | Monosatrij vs dinatrij fosfat
Jedan atom fosfora vezan je s četiri kisika, čime nastaje -3 polihatomski anion. Zbog jednostruke i dvostruke veze, između P i O, fosfor ovdje ima +5 oksidacijskog stanja. Ima tetraedarsku geometriju. Slijedi struktura fosfatnog aniona.
PO 4 3-
Fosfatni anion može se kombinirati s različitim kationima, stvarajući brojne ionske spojeve. Natrijev fosfat je sol poput one u kojoj su tri natrijeva iona elektrostatički povezana s jednim fosfatnim anionom. Trinatrij-fosfat je bijeli kristal koji se jako otapa u vodi. Kad se otopi u vodi, stvara alkalnu otopinu. Natrijev fosfat jednobazni i natrijev fosfat dvobazni dva su druga spoja natrija i fosfata. Za kiselinu, definiramo pojam monobazna kao „kiselina koja posjeduje samo jedan proton koji se može donirati bazi tijekom reakcije kiselina-baza“. Isto tako, dvobazni za kiselinu znači imati dva protona koja se mogu donirati u bazu. Ali kad uzmemo u obzir ova dva izraza u vezi sa soli, značenje je potpuno drugačije. Monobazna sol odnosi se na sol koja ima samo jedan atom jednovalentnog metala. A dvobazna sol znači imati dva jednovalentna metalna iona. U ovom je slučaju jednovalentni metalni ion natrijev kation. Budući da su to soli, one se lako otapaju u vodi i proizvode alkalne otopine. Ovi spojevi su komercijalno dostupni u hidratnom i bezvodnom obliku. Monobazni i dvobazni natrijev fosfat zajedno su vrlo važni u biološkim sustavima kao pufer. Nadalje, medicinski se ovo dvoje koriste kao slani laksativ za liječenje zatvora.medicinski se ovo dvoje koriste kao slani laksativ za liječenje zatvora.medicinski se ovo dvoje koriste kao slani laksativ za liječenje zatvora.
Natrijev fosfat monobazni
Natrijev fosfat jednobazni ili mononatrijev fosfat ima molekulsku formulu NaH 2 PO 4. Molarna masa spoja je 120 g mol -1. Anion u ovoj molekuli nije trovalentni fosfatni anion, već H 2 PO 4 - anion. Ovaj anion potječe od fosfatnog iona gdje su dva vodika povezana s dva negativna kisika. S druge strane, proizlazi iz uklanjanja jednog protona iz fosforne kiseline (H 3 PO 4). Anion fosfata i H 2 PO 4 -anioni su u ravnoteži, u vodenom mediju. Natrijev fosfat monobazni dostupan je u obliku bezbojnih kristala ili bijelog praha. Lako se otapa u vodi, ali se ne otapa u organskim otapalima poput alkohola. PKa toga je između 6,8-7,20. Ovaj spoj se može dobiti kada fosforna kiselina reagira s natrijevom soli poput natrijevog halogenida.
Natrijev fosfat dvobazni
Ovaj spoj je također poznat kao dinatrij fosfata i ima molekulsku formulu Na 2 HPO 4. Molarni masa spoja je 142 g mol -1. Kada dva natrijeva kationa zamijene atome vodika u fosfornoj kiselini, dobiva se dvobazni natrijev fosfat. Dakle, u laboratoriju ovaj spoj možemo napraviti reakcijom dva ekvivalenta natrijeva hidroksida s jednim ekvivalentom fosforne kiseline. Spoj je bijela kristalna krutina i lako se otapa u vodi. PH ove vodene otopine osnovna je vrijednost koja se kreće između 8 i 11. Ova sol koristi se za kuhanje i kao laksativ.
Koja je razlika između natrijevog fosfata monobaznog i natrijevog fosfata dvobaznog?
• Natrijev fosfat monobazik ima kemijsku formulu NaH 2 PO 4, a natrijev fosfat dvobazni kemijsku formulu Na 2 HPO 4.
• Molekulska masa dvobaznog natrijevog fosfata veća je od molekulske težine natrijevog fosfata.
• Kada se natrijev fosfat dvobazni otopi u vodi, osnovnost je veća u mediju nego kad se natrijev fosfat monobazni otopi u vodi.
