Bezvodni vs monohidrat
Postoje tvari u čvrstoj, tekućoj i plinovitoj fazi. Razlikuju se zbog svojih sastavnica. Ista kemikalija ima različita svojstva i karakteristike ovisno o stanju u kojem se nalazi. Budući da se voda nalazi posvuda, vjerojatnost da voda sadrži kemikalije vrlo je velika. Vodene pare su u atmosferi. Iako kemikalije držimo na mjestu gdje nema vode, neke kemikalije atmosfersku vodu mogu apsorbirati. Stoga, ako želimo imati kemikaliju bez vode, potrebno ju je čuvati na suhom mjestu bez vode. Ponekad možemo upotrijebiti drugu tvar poput silika gela za upijanje atmosferske vode u spremniku, tako da kemikalije nailaze na minimalnu količinu atmosferske vode.
Način na koji tvari apsorbiraju vodu razlikuje se od kemijskog do kemijskog. Neke su kemikalije potpuno nepolarne. Oni ne vole komunicirati s vodom; stoga odbijaju molekule vode. Na primjer, eter, benzen, aceton su tvari bez ikakve vode. Bezvodni je izraz koji se koristi u kemiji za opisivanje takvih spojeva. Neke kemikalije upijaju i sadrže vodu. Molekule s vodom nazivaju se hidratiziranim molekulama. Za kemikalije koje imaju sposobnost upijanja vlage iz zraka kaže se da su higroskopne. Brzina upijanja vode može se razlikovati od kemijske do kemijske. Komad natrija u zraku može vrlo brzo upiti vlagu, dok šećer polako upija vodu. Ne razlikuje se samo stopa upijanja vode, već i količina vode koju tvar može apsorbirati. Na primjer,neke tvari poput natrija upijaju vodu dok se ne otopi. Neke tvari sadrže samo jednu molekulu vode po jednoj od te molekule tvari. Isto tako, neki imaju 2, 3, 4, 5, 10, molekule vode itd. Kao što je već spomenuto, količina vode neke tvari može promijeniti svoja svojstva. Primjerice, znamo da se kristal soli (natrijev klorid) otapa kad upije vodu. Ali postoje neki spojevi u čvrstom stanju. Mogu sadržavati jednu ili nekoliko molekula vode. No oblici s vodom i oblici bez vode mogu imati razlike u boji, teksturi, reaktivnosti itd.znamo da se kristal soli (natrijev klorid) otapa kad upije vodu. Ali postoje neki spojevi u čvrstom stanju. Mogu sadržavati jednu ili nekoliko molekula vode. No oblici s vodom i oblici bez vode mogu imati razlike u boji, teksturi, reaktivnosti itd.znamo da se kristal soli (natrijev klorid) otapa kad upije vodu. Ali postoje neki spojevi u čvrstom stanju. Mogu sadržavati jednu ili nekoliko molekula vode. No oblici s vodom i oblici bez vode mogu imati razlike u boji, teksturi, reaktivnosti itd.
Bezvodni
Za kemikaliju se kaže da je bezvodna kada ne sadrži vodu. Za neke reakcije posebno je određeno provođenje reakcije u bezvodnim uvjetima. U tom bismo stanju trebali uzimati kemikalije bez vode i provoditi reakciju također u spremnicima bez vode. Grignardova reakcija je jedna od takvih reakcija u kojoj bi se reakcija trebala provoditi u bezvodnom stanju. Bakreni sulfat može se naći u bezvodnom obliku gdje je bijele boje (inače postoji u obliku pentahidrata i ima plavu boju). Bezvodne otopine možemo dobiti kuhanjem. Vrenjem voda ispari i dobije se bezvodna tekućina. Inače, možemo koristiti supstancu koja upija svu vodu i čini je suhom. Inače možemo koristiti molekularna sita ili dodati alkalne baze poput kalijevog hidroksida.
Monohidrat
Monohidrat sadrži jednu molekulu vode po jedinici formule. Obično se broj molekula vode koju molekula tvari zapisuje kao „kemijska formula. n H 2 O”. n daje broj molekula vode i, ako je spoj monohidriran, n je jedan.
Koja je razlika između bezvodnog i monohidrata?
• Bezvodna sredstva bez vode i monohidratna sredstva koja sadrže jednu molekulu vode.
• Bezvodni oblik i monohidratni oblik kemikalija mogu se razlikovati od njihove reaktivnosti, boje i faze.
