Valency vs stanje oksidacije
Iako su valencija i oksidacijsko stanje nekih atoma i skupina u nekim prilikama slični, važno je znati razlike u tim terminima.
Valencija
Prema definiciji IUPAC-a valencija je " maksimalni broj jednovalentnih atoma koji se mogu kombinirati s atomom. " To znači da se valencija daje brojem veza koje atom može stvoriti. Broj valentnih elektrona koji ima atom određuje valenciju tog atoma. Valentni elektroni su elektroni u atomu koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze. Kada nastaju kemijske veze, bilo koji atom može dobiti elektrone, donirati elektrone ili dijeliti elektrone. Sposobnost doniranja, dobivanja ili dijeljenja ovisi o broju valentnih elektrona koje imaju. Na primjer, kada je H 2molekula tvori jedan atom vodika daje jedan elektron u kovalentnoj vezi. Dakle, dva atoma dijele dva elektrona. Dakle, valencija atoma vodika je jedna. Jednovalentni atomi ili skupine poput vodika i hidroksila imaju valentnost od jedne, dok dvovalentni atomi ili skupine imaju valentnost od dvije, itd.
Stanje oksidacije
Prema definiciji IUPAC, oksidacijsko stanje je „mjera stupnja oksidacije atoma u tvari. Definiran je kao naboj koji bi atom mogao zamisliti. Stanje oksidacije cijela je vrijednost i može biti pozitivno, negativno ili nula. Stanje oksidacije atoma podvrgava se promjeni kemijskom reakcijom. Ako se oksidacijsko stanje povećava, tada se kaže da je atom oksidiran, a ako opada, tada je atom prošao redukciju. U reakciji oksidacije i redukcije elektroni se prenose. U čistim elementima stanje oksidacije je nula. Malo je pravila kojima možemo odrediti oksidacijsko stanje atoma u molekuli.
• Čisti elementi imaju nula oksidacijskog stanja.
• Za monatomske ione, oksidacijsko stanje je isto kao i njihov naboj.
• U polikatnom ionu naboj je jednak zbroju stanja oksidacije u svim atomima. Dakle, oksidacijsko stanje nepoznatog atoma može se naći ako je poznato oksidacijsko stanje ostalih atoma.
• Za neutralnu molekulu zbroj svih stanja oksidacije atoma je nula.
Osim gornje metode, oksidacijsko stanje također se može izračunati pomoću Lewisove strukture molekule. Stanje oksidacije atoma dobiva se razlikom između broja valentnog elektrona koji atom ima ako je atom neutralan i broja elektrona pripada atomu u Lewisovoj strukturi. Na primjer, metilni ugljik u octenoj kiselini ima oksidacijsko stanje -3. U Lewisovoj strukturi ugljik je vezan za tri atoma vodika. Budući da je ugljik elektronegativniji, šest elektrona u vezama pripada ugljiku. Ugljik stvara drugu vezu s drugim ugljikom; dakle, oni dijele dva elektrona veze jednako. Dakle, sve skupa u Lewisovoj strukturi ugljik ima sedam elektrona. Kad je ugljik u neutralnom stanju, ima 4 valentna elektrona. Dakle, razlika između njih čini oksidacijski broj ugljika -3.
Koja je razlika između Valency i oksidacijskog stanja?
• Valencija se daje brojem veza koje vrsta može stvoriti.
• Oksidacijsko stanje je naboj koji atom ili skupina može imati.
