Peroksid vs Dioksid
Kisik je vrlo čest element koji sudjeluje u reakcijama oksidacije s mnogim drugim elementima. Stoga u prirodi postoji velik broj spojeva koji sadrže kisik. Svi ti spojevi sadrže atome kisika u različitim oksidacijskim stanjima. Zbog toga se kemijska reaktivnost i oblici kemijske veze međusobno razlikuju. Peroksid i dioksid su takve molekule koje sadrže kisik.
Peroksid
Peroksid koji sadrži kisik anion molekulskoj formuli O 2 2-. Dva atoma kisika povezana su kovalentnom vezom, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Anion peroksida obično se može spojiti s drugim kationima poput H +, drugim kationima skupine 1 ili skupine 2 ili prijelaznim metalima dajući spojeve peroksida. Nadalje, oni mogu biti dio organskih spojeva. Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se označava kao H 2 O 2. Jednostruka veza kisik-kisik u peroksidu nije toliko stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju stvarajući dva radikala. Stoga su peroksidi vrlo reaktivni i ne pojavljuju se puno u prirodi.
Peroksid je jak nukleofil i oksidirajuće sredstvo. Budući da su lako izloženi kemijskim reakcijama kada su izloženi svjetlosti ili toplini, čuvaju se u hladnim, tamnim spremnicima. Peroksidi lako reagiraju s kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, zato ih treba pažljivo rukovati. Peroksidi se proizvode kao nusproizvod različitih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija događa se i u našem tijelu. Peroksid ima toksične učinke u našim stanicama. Stoga ih se mora neutralizirati čim se proizvedu. Naše stanice za to imaju poseban mehanizam. U našim stanicama postoji organela koja se naziva peroksizomi, a koji sadrže enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida u vodu i kisik, čime vrši funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva,poput razgradnje na kisik i vodu s razvojem topline ili se raspada uslijed onečišćenja ili dodira s aktivnim površinama, uslijed stvaranja povećanja tlaka kisika unutar spremnika, a također može stvarati eksplozivne smjese. Djelovanje vodikovog peroksida zbog izbjeljivanja posljedica je oksidacije i oslobađanja kisika. Taj će kisik reagirati s bojom da bi postala bezbojna.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + bojanje je bitno → Bezbojno tvar
Peroksidi se koriste za izbjeljivanje. Tako se peroksidi naširoko koriste za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, čistim kupaonicama i za uklanjanje mrlja s odjeće.
Dioksid
Dioksid je izraz koji se koristi kada molekula ima dva atoma kisika. Iako možemo reći da je vodikov peroksid dioksid, prema toj definiciji postoje neke razlike. Kad kažemo dioksid, obično mislimo na spoj koji sadrži atome kisika i ima sljedeće osobine. U dioksidu su dva atoma kisika odvojeno povezana s drugim atomom u molekuli. Na primjer, u slučaju ugljičnog dioksida, dva su atoma kisika odvojeno povezana s ugljikom. Svaki kisik tvori dvostruku vezu s ugljikom; dakle, nalazi se u oksidacijskom stanju -2. Isto tako, sumporov dioksid, dušikov dioksid, titanov dioksid drugi su spojevi u kojima postoje dva atoma kisika s oksidacijskim stupnjem -2.
Koja je razlika između peroksida i dioksida?
• U peroksidu su dva atoma kisika povezana zajedno. U dioksidu, atomi kisika nisu povezani zajedno, nego su odvojeno povezani s drugim atomom.
• Peroksid se može uzeti kao zasebni, nabijeni ion s -2 naboja, ali dioksid se ne uzima kao zasebni ion. Dio je molekule.
• U peroksidu kisik ima oksidacijski broj -1, dok u dioksidu kisik ima oksidacijski broj -2.
