Termodinamika vs kinetika
I termodinamika i kinetika znanstveni su principi koji vuku korijene iz fizikalnih znanosti i doveli su do tolikog napretka u znanstvenoj domeni, s njezinom primjenom u mnogim poljima znanosti i inženjerstva. Ta dva pojma doslovno idu ruku pod ruku u kemijskim znanostima i vrlo su usko povezana.
Više o termodinamici
Sam naziv „termodinamika“sugerira značenje izraza koji se može nazvati „termo“koji se odnosi na temperaturu i „dinamika“koja se odnosi na promjene. Stoga se labavije možemo smatrati promjenama koje nastaju uslijed temperature. Te promjene mogu biti fizičke i / ili kemijske prirode. Kemijske promjene koje se događaju nazivaju se 'kemijskim reakcijama', što je dovelo do kemijske termodinamike.
Općenitije, termodinamika se može opisati kao načelo povezano s tijelima / stanjima i procesima. Obično su uključeni procesi prijenosi energije, koji se mogu podijeliti u dvije različite skupine; tj. toplina i rad. Ako se jedno energetsko stanje promijeni u drugo, kažemo da je posao završen. Energija je u osnovi sposobnost obavljanja posla. Ako se energija sustava promijeni kao rezultat razlike u temperaturi, kažemo da je došlo do protoka topline.
Stoga se termodinamika uglavnom bavi energetikom i ne daje nikakvo objašnjenje o brzini pojave tih promjena. Ova razlika brzina i energetika uključenih u stanja / tijela i procese vrlo je jasna u području kemijskih znanosti gdje se termodinamika bavi samo energijom i položajem ravnoteže kemijske reakcije.
Položaj ravnoteže je tamo gdje su prisutni i reaktanti i produkti, a koncentracije svih uključenih vrsta ostaju bez promjene tijekom vremena, a specifično je za određenu reakciju kada se reakcija provodi u standardnim uvjetima. Termodinamika može predvidjeti da će se reakcija definitivno dogoditi jer je energija proizvoda manja od energije reaktanata. Međutim, u praksi će možda trebati princip kinetike kako bi se reakcija dogodila primjetnom brzinom.
Više o kinetici
Kinetika je češće uključena u područje kemijskih znanosti. Stoga se odnosi na to koliko brzo se može dogoditi kemijska reakcija ili koliko brzo se postiže točka kemijske ravnoteže. Razni parametri povezani su s kontrolom brzine kemijskih reakcija.
Uključene molekule moraju se sudariti s dovoljno energije i u pravilnoj orijentaciji. Bilo koji uvjet koji udovoljava ovom zahtjevu povećava brzinu kemijske reakcije. Postoji bilo kakva energetska barijera za bilo kakvu kemijsku reakciju. To je poznato kao energija aktivacije. Energija molekula trebala bi biti veća od te energije da bi se odvijala reakcija. Povećanje temperature povećava brzinu reakcije opskrbljujući energiju veću od aktivacijske energije većem udjelu molekula. Povećavanje površine omogućuje više sudara, a povećanje koncentracije povećava broj reakcijskih molekula, povećavajući tako brzinu reakcije. Katalizatori se koriste za snižavanje barijere aktivacijske energije i na taj način pružaju lak put za nastanak reakcije.
Termodinamika vs kinetika
