Ključna razlika - zasićeno i prezasićeno rješenje
Prvo najprije ukratko razmotrimo koncept zasićenja prije nego što prijeđemo na složenu analizu razlike između zasićene i prezasićene otopine. Otopine se dobivaju otapanjem otopljene tvari u otapalu. Dvije kemijske osobine "zasićenja" i "prezasićenja" u otapalima uglavnom ovise o topljivosti otopljene tvari u otapalu. Pri određenoj temperaturi, topljivost otopljene tvari u određenom otapalu je konstanta (Q).
Q se definira kao ionski produkt otopljene tvari.
Primjer: Topljivost AgCl u vodi (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Općenito, ako nastavimo dodavati otopljenu tvar u otapalo, postoji maksimalna količina koju možemo dodati otopljena u otapalu. Nakon određene granice, otopljena tvar počinje taložiti u otapalu. Nakon ove granice postaje prezasićena otopina. Zove se zasićena otopina kada otopljenu otopinu možemo otopiti bez stvaranja taloga.
Ključna razlika između zasićenja i prezasićenja je u tome što je zasićenje stanje u kojem otopina neke tvari više ne može otopiti tu tvar, a dodatne količine će se pojaviti kao zasebna faza dok je prezasićenje stanje otopine koja sadrži više otopljenog materijala nego što bi otapalo moglo otopiti u normalnim okolnostima.
Što je zasićena otopina?
Postoji vrlo ograničen broj spojeva koji su beskonačno topljivi u otapalu; što znači da otopinu možemo miješati u otapalu u bilo kojem omjeru da se otopi bez stvaranja taloga. Međutim, većina otopljenih tvari nije beskrajno topljiva; oni stvaraju talog ako u otapalo dodate još otopljene tvari.
Zasićene otopine sadrže maksimalan broj molekula otopljene tvari koje se mogu otopiti bez taloženja.
Što je prezasićena otopina?
Zasićene otopine nastaju ako zasićenoj otopini dodate dodatnu otopinu. Drugim riječima, stanje je u zasićenoj otopini kada u otopinu dodate neku dodatnu količinu otopljene tvari. Tada će početi stvarati talog u otopini jer je otapalo premašilo maksimalnu količinu molekula otopljene tvari koje se može otopiti. Ako povisite temperaturu otapala, zasićenu otopinu možete napraviti otapanjem molekula otopljene tvari.
Prezasićenje šećera u vodi omogućuje stvaranje kamenih bombona.
Koja je razlika između zasićene i prezasićene otopine?
Definicija zasićene i prezasićene otopine
Zasićena otopina: Za određenu temperaturu kaže se da je otopina zasićena otopina ako sadrži toliko molekula otopljene tvari koje otapalo može držati.
Zasićena otopina: Na određenoj temperaturi kaže se da je otopina prezasićena otopina ako sadrži više molekula otopljene tvari koja se može otopiti.
Kemijsko objašnjenje
Za zasićene otopine; Q = K sp (bez oborina)
Za prezasićene otopine; Q> K sp (Nastat će talog)
Gdje;
Q = topljivost (kvocijent reakcije)
K sp = produkt topljivosti (matematički umnožak koncentracija otopljenih iona povišenih do snage njihovih stehiometrijskih koeficijenata)
Primjer: Razmislite o otapanju srebrnog klorida (AgCl) u vodi.
AgCl - otopljena tvar i voda - otapalo
AgCl se otopi u vodi Velika količina AgCl otopi se u vodi.
Otopina je bistra Talog je jasno vidljiv
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Gdje, [Ag +] = Koncentracija Ag + u vodi
[Cl -] = Koncentracija Cl - u vodi
Za AgCl, K sp = 1,8 × 10 -10 mol 2 dm -6
Kako možemo napraviti zasićene i prezasićene otopine?
Zasićene i prezasićene otopine nastaju kada nastavite dodavati određenu otopljenu tvar u otapalo. Na danoj temperaturi prvo nastaje nezasićena otopina, a zatim zasićena otopina i na kraju prezasićena otopina.
Primjer: Otapanje soli u vodi
Nezasićena otopina: Manje količine soli u vodi, bistra otopina, bez oborina.
Zasićena otopina: Maksimalna količina soli otopljena je u vodi, boja otopine se malo mijenja, ali nema oborina.
Zasićena otopina: Više soli se otopi u vodi, mutna otopina, vidljive su oborine.
Ljubaznost slike:
"Stijene-štapići", autor Evan-Amos - Vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Commons-a
