Ključna razlika - zasićeno i koncentrirano rješenje
Otopina je tekuća faza tvari koja nastaje otapanjem otopljene tvari u otapalu. Otopina se može pretvoriti u zasićenu otopinu dodavanjem više otopljenih tvari sve dok se više otopljenih tvari ne mogu otopiti. Koncentrirana otopina sadrži znatno visoku količinu otopljenih tvari, ali ta količina nije maksimalna. Ključna razlika između zasićene i koncentrirane otopine je u tome što se dodatne otopljene tvari ne mogu otopiti u zasićenoj otopini, jer sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari, dok se dodatne otopljene tvari mogu otopiti u koncentriranoj otopini, jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (koje nisu zasićene s otopljenom supstancom).
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je zasićena otopina
3. Što je koncentrirana otopina
4. Sličnosti između zasićene i koncentrirane otopine
5. Usporedba u usporedbi - Zasićena i koncentrirana otopina u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je zasićena otopina?
Zasićena otopina je kemijska otopina koja sadrži maksimalnu koncentraciju otopljene tvari otopljene u otapalu. Dodatne otopljene tvari ne mogu se otopiti u zasićenoj otopini, jer sadrže maksimalnu količinu otopljenih tvari. Suprotan oblik zasićene otopine je nezasićena otopina. Nezasićena otopina nije zasićena otopljenom supstancom. Nezasićena otopina može biti koncentrirana otopina ili razrijeđena otopina.
Postoji nekoliko čimbenika koji utječu na zasićenje otopine. Ovi čimbenici utječu na otapanje otopljenih tvari u otapalu.
- Temperatura - Topljivost čvrstih spojeva raste s porastom temperature otapala. Stoga se više otopljenih tvari može otopiti u vrućem otapalu, a ne u hladnom otapalu.
- Pritisak - Više otopljenih tvari može biti sila da se otapa u otapalu primjenom tlaka. Stoga se otapanje otopljenih tvari može povećati povećanjem tlaka u sustavu. Primjer: plinovi.
- Kemijski sastav - Ako su neke druge otopljene tvari već prisutne u otopini, to utječe na topljivost otopljenih tvari.
Zasićena otopina može se dobiti dodavanjem otopljene tvari u otapalo dok se otopljene tvari više ne otope. Inače, to se može učiniti isparavanjem otapala otopine dok otopljena tvar ne počne stvarati kristale. Druga metoda, iako ne toliko uobičajena, jest dodavanje sjemenki kristala u prezasićenu otopinu. Zasićena otopina sadrži mnogo otopljenih tvari koje ostaju otopljene čak i ako se otopina ohladi. Kad se ovoj prezasićenoj otopini doda sjeme kristala, otopljene tvari počinju kristalizirati dajući zasićenu otopinu.
Slika 01: Pjenušavi sokovi su zasićene otopine
Neki primjeri zasićenih otopina uključuju gaziranu vodu (zasićenu ugljikom), zasićene otopine šećera (ne može se više otopiti šećer), pivo ili pjenušavi sokovi zasićeni ugljičnim dioksidom itd.
Što je koncentrirana otopina?
Koncentrirana otopina je kemijska otopina koja sadrži veliku količinu otopljene otopljene tvari u otapalu. Dodatne otopljene tvari mogu se otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (koje nisu zasićene otopljenom supstancom). Suprotan oblik koncentrirane otopine je razrijeđena otopina. Razrijeđena otopina sadrži relativno malu količinu otopljenih otopljenih tvari u otapalu.
Slika 02: Koncentrirana otopina (desno) ima jaku boju u usporedbi s razrijeđenom otopinom (lijevo)
Koncentrirane otopine kiselina ili baza prepoznaju se kao jake kiseline ili jake baze. Suprotno tome, razrijeđene kiseline ili baze su slabe kiseline ili baze. Pojam koncentriran koristi se za davanje kvantitativne ideje o rješenju. Koncentrirana otopina može se stvoriti otapanjem više otopljenih tvari u otopini ili isparavanjem otopine dok ne ispari značajna količina otapala, a otopljene tvari ostaju u otopini. Koncentracija otopine može se dati na sljedeći način. Tamo je koncentracija data u jedinici mol / L.
Koncentracija = broj molova otopljenih tvari / volumen otopine
Koje su sličnosti između zasićene i koncentrirane otopine?
- Zasićena i koncentrirana otopina otopine su koje sadrže veliku količinu otopljenih tvari
- Pojmovi zasićene i koncentrirane otopine izražavaju kvantitativnu ideju o rješenjima.
Koja je razlika između zasićene i koncentrirane otopine?
Diff Article Sredina prije tablice
Zasićena vs koncentrirana otopina |
|
| Zasićena otopina je kemijska otopina koja sadrži maksimalnu koncentraciju otopljene tvari otopljene u otapalu. | Koncentrirana otopina je kemijska otopina koja sadrži veliku količinu otopljene otopljene tvari u otapalu. |
| Količina otopljenih tvari | |
| Zasićena otopina sadrži maksimalnu količinu otopljene tvari koju može zadržati. | Koncentrirana otopina sadrži znatno visoku količinu otopljenih tvari. |
| Dodatak više otopljenih tvari | |
| Dodatne otopljene tvari ne mogu se otopiti u zasićenoj otopini jer sadrži maksimum. | Dodatne otopljene tvari mogu se otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (koje nisu zasićene otopljenom supstancom). |
| Suprotan oblik | |
| Suprotan oblik zasićene otopine je nezasićena otopina. | Suprotan oblik koncentrirane otopine je razrijeđena otopina. |
| Primjeri | |
| Neki primjeri zasićenih otopina uključuju gaziranu vodu, zasićene otopine šećera, pivo ili pjenušavi sokovi zasićeni ugljičnim dioksidom itd. | Neki primjeri koncentriranih otopina uključuju koncentrirane kiseline i koncentrirane baze koje se koriste u laboratorijima. |
Sažetak - Zasićena i koncentrirana otopina
Zasićena otopina oblik je koncentrirane otopine, ali sadrži maksimalnu količinu otopljene tvari koja može zadržati. Razlika između zasićene i koncentrirane otopine je u tome što se dodatne otopljene tvari ne mogu otopiti u zasićenoj otopini, jer sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari, dok se dodatne otopljene tvari mogu otopiti u koncentriranoj otopini, jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (koje nisu zasićene otopljena tvar).
