Ključna razlika - ionska vs molekularna čvrsta tvar
Čvrste supstance su spojevi koji postoje u čvrstom stanju pri određenoj temperaturi i tlaku. Čvrsto stanje znači da su atomi, molekule ili ioni u toj tvari čvrsto zbijeni, izbjegavajući kretanje tih kemijskih vrsta (za razliku od tekućina ili plinova). Dvije su glavne vrste čvrstih tvari; ionske krutine i molekularne krutine. Jonski spojevi sadrže ione koji se drže zajedno putem ionskih kemijskih veza. Jonske veze su elektrostatičke privlačne sile između suprotno nabijenih iona. Molekularne krutine su krute tvari koje sadrže diskretne molekule koje se drže zajedno pomoću Van der Waalovih sila. Ključna razlika između ionskih krutina i molekularnih krutina je u tome što ionske krutine sadrže ionske kemijske veze, dok molekularna krutina sadrži Van der Waalove sile.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su ionske krutine
3. Što su molekularne čvrste tvari
4. Usporedna usporedba - Ionske i molekularne čvrste tvari u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što su ionske krute tvari?
Ionske krutine su čvrsti spojevi sastavljeni od suprotno nabijenih iona koji se međusobno drže elektrostatičkim privlačenjem. Ioni su pozitivno nabijeni ioni koji su kationi i negativno nabijeni ioni koji se nazivaju anionima. Kemijska veza između ovih iona poznata je kao ionska veza. ukupni naboj ionske krutine je neutralan. To je zato što su kationi okruženi anionima i obrnuto.
Jonske krutine mogu sadržavati ili jednostavne ione poput Na + i Cl - ili složene ione poput amonijevog iona (NH 4 +). Jonske krutine koje sadrže ione H + nazivaju se kiselim spojevima jer te krutine oslobađaju ione H + kada se otope u vodi (smanjuje pH vodenog medija). Jonske krutine koje sadrže OH - ione nazivaju se osnovnim spojevima jer oslobađaju OH - ione (povećavaju pH).
Jonske krutine obično imaju visoke točke tališta i vrelišta. Te su krutine tvrde i lomljive. Kada se ionske krutine rastope, postaju vrlo provodljive jer rastopljeni oblik ionskih spojeva sadrži ione koji mogu provoditi električnu energiju. Jonske krutine mogu nastati različitim procesima kao što su isparavanje, taloženje, smrzavanje itd.
Slika 01: Stvaranje jonske veze
Tipično, ionske krutine imaju pravilne kristalne strukture. Tamo su ioni čvrsto zbijeni na takav način da je energija rešetke svedena na minimum. Energija rešetke je količina energije potrebna za stvaranje rešetke od potpuno odvojenih iona.
Što su molekularne krute tvari?
Molekularna krutina je vrsta krutine u kojoj molekule drže zajedno van der Waalsove sile, a ne ionske ili kovalentne veze. Molekularna krutina sadrži diskretne molekule. Van der Waalove sile koje međusobno vežu ove molekule slabije su od kovalentnih ili ionskih veza. Molekule prisutne u tim molekulskim krutinama mogu biti jednoatomske, dvoatomske ili čak polatomne.
Budući da su intermolekularne sile u molekulskim krutinama vrlo slabe, ti kruti spojevi imaju niža tališta (često je niža od 300 ° C). a također su te molekularne krutine relativno mekane i imaju manju gustoću. Međutim, mogu postojati i vodikove veze, dipol-dipolne interakcije, londonske sile itd. (Umjesto Van der Waalovih sila).
Van der Waalove sile mogu se primijetiti između nepolarnih molekula. u polarnim molekulama mogu se uočiti dipol-dipolne interakcije. vodikove veze su prisutne između molekula koje sadrže funkcionalne skupine kao što su OH, NH i FH.
Slika 02: Dijagram koji prikazuje molekule ugljičnog dioksida u krutom obliku
Slabe Van der Waalove sile između molekula u molekularnim krutinama određuju svojstva krutine. Neka od ovih svojstava uključuju niska tališta i vrelišta, nisku mehaničku čvrstoću, nisku električnu vodljivost, nisku toplinsku vodljivost itd.
Koja je razlika između ionskih i molekularnih krutih tvari?
Diff Article Sredina prije tablice
Jonski vs molekularne krute tvari |
|
| Jonske krutine su čvrsti spojevi sastavljeni od suprotno nabijenih iona koji se međusobno drže elektrostatičkim privlačenjem. | Molekularna krutina je vrsta krutine u kojoj molekule drže zajedno van der Waalsove sile, a ne ionske ili kovalentne veze. |
| Kemijske veze | |
| Jonske krutine imaju ionske veze. | Molekularne krutine uglavnom imaju Van der Waalove sile, a mogu postojati i vodikove veze, dipol-dipolne interakcije, londonske sile itd. |
| Snaga veze | |
| Jonske krutine imaju jake veze. | Molekularne čvrste tvari imaju slabe veze. |
| Komponente | |
| Jonske krutine imaju katione i anione. | Molekularne krutine imaju polarne ili nepolarne molekule. |
| Tačke topljenja i vrenja | |
| Jonske krutine imaju visoka tališta i vrelišta. | Molekularne krutine imaju niska tališta i vrelišta. |
| Gustoća | |
| Gustoća ionskih krutina je vrlo velika. | Gustoća molekularnih krutina je vrlo niska. |
| Priroda | |
| Jonske krutine su tvrde i lomljive. | Molekularne krutine su relativno mekane. |
Sažetak - Jonski vs Molekularne čvrste tvari
Jonske krutine su čvrsti spojevi izrađeni od kationa i aniona. Između ovih suprotno nabijenih iona postoje elektrostatičke sile privlačenja. Molekularne čvrste supstance imaju molekule koje imaju međumolekularne sile između sebe. Slabe su kemijske interakcije. Razlika između ionskih krutina i molekularnih krutina je u tome što ionske krutine sadrže ionske kemijske veze, dok molekularna krutina sadrži Van der Waalove sile.
