Intermolekularne sile nasuprot unutar-molekularnim silama
Intermolekularne sile
Intermolekularne sile su sile između susjednih molekula, atoma ili bilo koje druge čestice. To mogu biti privlačne ili odbojne sile. Atraktivne intermolekularne sile drže tvari na okupu, pa su one važne za stvaranje rasutih materijala. Sve molekule imaju međumolekularne sile između sebe, a neke od tih sila su slabe, a neke jake. Postoje razne vrste intermolekularnih sila kako slijedi.
• Vodikova veza
• Jonsko-dipolne sile
• Dipole- dipol
• Dipol induciran ionima
• Dipol izazvan dipolom
• London / disperzijske snage
Kad je vodik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, doći će do polarne veze. Zbog elektronegativnosti, elektrone u vezi će više privući elektronegativni atom nego atom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomični pozitivni naboj, dok će elektronegativni atom dobiti djelomični negativni naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja u blizini, pojavit će se sila privlačenja između vodika i negativno nabijenog atoma. Ova atrakcija poznata je kao vodikova veza. U nekim molekulama može doći do razdvajanja naboja zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga ove molekule imaju dipol. Kada je ion u blizini, između iona i suprotno nabijenog kraja molekule stvorit će elektrostatičke interakcije,koji su poznati kao ionsko-dipolne sile. Ponekad, kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule, između dvije molekule stvorit će se elektrostatička interakcija. To je poznato kao dipol dipol interakcija. Postoje neke simetrične molekule poput H2, Cl 2 gdje nema odvajanja naboja. Međutim, elektroni se neprestano kreću u tim molekulama. Dakle, može doći do trenutnog odvajanja naboja unutar molekule ako se elektron pomakne prema jednom kraju molekule. Kraj s elektronom imat će privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ovi privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednoj molekuli, a nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije poznata je kao trenutna dipol-inducirana dipolna interakcija. A ovo je vrsta Van der Waalsovih snaga, koja je odvojeno poznata kao Londonske disperzijske snage.
Unutarmolekularne sile
To su sile između atoma molekule ili spoja. Oni međusobno vežu atome i zadržavaju molekulu bez lomljenja. Postoje tri vrste unutar-molekularnih sila kao kovalentna, ionska i metalna veza.
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo malom razlikom elektronegativnosti reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Štoviše, atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativne ili pozitivne nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Između iona postoje elektrostatičke interakcije. Jonska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih iona. Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim ljuskama i ti se elektroni raspršuju između metalnih kationa. Stoga su poznati kao more delokaliziranih elektrona. Elektrostatičke interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnom vezom.
Koja je razlika između intermolekularnih i unutarmolekularnih sila?
• Među molekulama nastaju međumolekularne sile, a unutar molekule unutarmolekularne sile.
• Unutar-molekularne sile su mnogo jače u usporedbi s intermolekularnim silama.
• Kovalentne, ionske i metalne veze su vrste unutar-molekularnih sila. Dipol-dipol, dipol inducirani dipol, disperzijske sile, vodikova veza neki su od primjera za intermolekularne sile.
