Ključna razlika - etanol protiv izopropanola
I etanol i izopropanol su organski spojevi poznati kao alkoholi. Ključna razlika između etanola i izopropanola je ta što etanol ima linearnu molekularnu strukturu, dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.
I etanol i izopropanol sadrže –OH (hidroksil) skupine kao svoju funkcionalnu skupinu. Etanol se naziva i etilnim alkoholom. Drugi naziv za izopropanol je 2-propanol.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je etanol
3. Što je izopropanol
4. Usporedna usporedba - Etanol i izopropanol u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je etanol?
Etanol je alkohol kemijske formule C 2 H 5 OH. Etanol ima više namjena, uključujući primjenu kao gorivo, kao sastojak u industriji hrane i pića itd. Etanol je zapaljiva, hlapljiva tekućina karakterističnog mirisa i slatkog okusa. Etanol sadrži etilnu skupinu vezanu za hidroksilnu skupinu.
Slika 01: Molekularna struktura etanola
Molarna masa etanola je 46 g / mol. Zbog prisutnosti –OH skupina, molekule etanola mogu tvoriti vodikove veze s ostalim molekulama koje tvore vodikovu vezu. Zbog razlike između vrijednosti elektronegativnosti atoma kisika i atoma ugljika, molekula etanola je polarna molekula. Stoga je etanol odgovarajuće otapalo za polarne spojeve.
Etanol se proizvodi na dva načina;
- Industrijska proizvodnja hidratacijom etilena
- Biološka proizvodnja fermentacijom.
Etanol je glavni sastojak u proizvodnji nekih alkoholnih pića. Također se koristi kao otapalo za boje. Iznad svega, etanol je gorivo. Također je koristan međuprodukt u sintezi različitih kemijskih spojeva kao što su etanska kiselina, polimeri, esteri itd.
Što je izopropanol?
Izopropanol je alkohol kemijske formule C 3 H 8 O. IUPAC naziv ovog spoja je 2-propanol. To je zapaljiva tekućina koja je bezbojna i ima jak miris. Ovaj spoj ima izopropilnu skupinu (razgranatu alkilnu skupinu) vezanu za hidroksilnu skupinu (-OH). Ovaj je alkohol kategoriziran kao sekundarni alkohol jer su na atom ugljika vezana za skupinu –OH vezana još dva atoma ugljika.
Slika 02: Molekularna struktura izopropanola
Molarna masa izopropanola je 60 g / mol. Talište je -88 ° C, a vrelište 108 ° C. Ovaj spoj je izomer 1-propanola.
Tri su glavna načina proizvodnje izopropanola;
Izravna hidratacija
U metodi izravne hidratacije propen i voda međusobno reagiraju. Reakcija se može provesti bilo u tekućoj ili u plinskoj fazi. Proizvodnja se vrši pod visokim tlakom i u prisutnosti kiselog katalizatora.
Neizravna hidratacija
Neizravna hidratacija uključuje reakciju između propena i sumporne kiseline, što daje smjesu sulfatnih estera.
Hidrogeniranje acetona
Hidrogeniranje acetona daje izopropilni alkohol u procesu Raney-ovog nikal-katalizatora.
Postoje razne primjene izopropil alkohola; koristi se kao otapalo za nepolarne spojeve jer je izopropilni alkohol umjereno polarni. A također brzo isparava. Dakle, prikladno je kao otapalo. Osim toga, postoje medicinske primjene izopropilnog alkohola, poput proizvodnje alkohola za trljanje, sredstava za dezinfekciju ruku itd. U laboratoriju; koristi se kao konzervans za uzorke.
Koja je razlika između etanola i izopropanola?
Diff Article Sredina prije tablice
Etanol vs izopropanol |
|
| Etanol je alkohol kemijske formule C 2 H 5 OH. | Izopropanol je alkohol kemijske formule C 3 H 8 O. |
| Kategorija | |
| Etanol je primarni alkohol. | Izopropanol je sekundarni alkohol. |
| Molekulska masa | |
| Molarna masa etanola je 46 g / mol. | Molarna masa izopropanola je 60 g / mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etanol ima linearnu strukturu. | Izopropanol ima razgranatu strukturu. |
| Svojstva otapala | |
| Etanol je dobro otapalo za polarne spojeve. | Izopropanol je dobro otapalo za nepolarne spojeve. |
Sažetak - etanol protiv izopropanola
Etanol i izopropanol su alkoholni spojevi. Ti spojevi sadrže hidroksilne skupine (-OH) kao svoju funkcionalnu skupinu. Razlika između etanola i izopropanola je u tome što etanol ima linearnu molekularnu strukturu, dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.
