Razlika Između Etanola I Izopropanola

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - etanol protiv izopropanola

I etanol i izopropanol su organski spojevi poznati kao alkoholi. Ključna razlika između etanola i izopropanola je ta što etanol ima linearnu molekularnu strukturu, dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.

I etanol i izopropanol sadrže –OH (hidroksil) skupine kao svoju funkcionalnu skupinu. Etanol se naziva i etilnim alkoholom. Drugi naziv za izopropanol je 2-propanol.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je etanol

3. Što je izopropanol

4. Usporedna usporedba - Etanol i izopropanol u tabličnom obliku

5. Sažetak

Što je etanol?

Etanol je alkohol kemijske formule C ₂ H ₅ OH. Etanol ima više namjena, uključujući primjenu kao gorivo, kao sastojak u industriji hrane i pića itd. Etanol je zapaljiva, hlapljiva tekućina karakterističnog mirisa i slatkog okusa. Etanol sadrži etilnu skupinu vezanu za hidroksilnu skupinu.

Slika 01: Molekularna struktura etanola

Molarna masa etanola je 46 g / mol. Zbog prisutnosti –OH skupina, molekule etanola mogu tvoriti vodikove veze s ostalim molekulama koje tvore vodikovu vezu. Zbog razlike između vrijednosti elektronegativnosti atoma kisika i atoma ugljika, molekula etanola je polarna molekula. Stoga je etanol odgovarajuće otapalo za polarne spojeve.

Etanol se proizvodi na dva načina;

1. Industrijska proizvodnja hidratacijom etilena
2. Biološka proizvodnja fermentacijom.

Etanol je glavni sastojak u proizvodnji nekih alkoholnih pića. Također se koristi kao otapalo za boje. Iznad svega, etanol je gorivo. Također je koristan međuprodukt u sintezi različitih kemijskih spojeva kao što su etanska kiselina, polimeri, esteri itd.

Što je izopropanol?

Izopropanol je alkohol kemijske formule C ₃ H ₈ O. IUPAC naziv ovog spoja je 2-propanol. To je zapaljiva tekućina koja je bezbojna i ima jak miris. Ovaj spoj ima izopropilnu skupinu (razgranatu alkilnu skupinu) vezanu za hidroksilnu skupinu (-OH). Ovaj je alkohol kategoriziran kao sekundarni alkohol jer su na atom ugljika vezana za skupinu –OH vezana još dva atoma ugljika.

Slika 02: Molekularna struktura izopropanola

Molarna masa izopropanola je 60 g / mol. Talište je -88 ° C, a vrelište 108 ° C. Ovaj spoj je izomer 1-propanola.

Tri su glavna načina proizvodnje izopropanola;

Izravna hidratacija

U metodi izravne hidratacije propen i voda međusobno reagiraju. Reakcija se može provesti bilo u tekućoj ili u plinskoj fazi. Proizvodnja se vrši pod visokim tlakom i u prisutnosti kiselog katalizatora.

Neizravna hidratacija

Neizravna hidratacija uključuje reakciju između propena i sumporne kiseline, što daje smjesu sulfatnih estera.

Hidrogeniranje acetona

Hidrogeniranje acetona daje izopropilni alkohol u procesu Raney-ovog nikal-katalizatora.

Postoje razne primjene izopropil alkohola; koristi se kao otapalo za nepolarne spojeve jer je izopropilni alkohol umjereno polarni. A također brzo isparava. Dakle, prikladno je kao otapalo. Osim toga, postoje medicinske primjene izopropilnog alkohola, poput proizvodnje alkohola za trljanje, sredstava za dezinfekciju ruku itd. U laboratoriju; koristi se kao konzervans za uzorke.

Koja je razlika između etanola i izopropanola?

Diff Article Sredina prije tablice

Etanol vs izopropanol
Etanol je alkohol kemijske formule C 2 H 5 OH.	Izopropanol je alkohol kemijske formule C 3 H 8 O.
Kategorija
Etanol je primarni alkohol.	Izopropanol je sekundarni alkohol.
Molekulska masa
Molarna masa etanola je 46 g / mol.	Molarna masa izopropanola je 60 g / mol.
Molekularna struktura
Etanol ima linearnu strukturu.	Izopropanol ima razgranatu strukturu.
Svojstva otapala
Etanol je dobro otapalo za polarne spojeve.	Izopropanol je dobro otapalo za nepolarne spojeve.

Sažetak - etanol protiv izopropanola

Etanol i izopropanol su alkoholni spojevi. Ti spojevi sadrže hidroksilne skupine (-OH) kao svoju funkcionalnu skupinu. Razlika između etanola i izopropanola je u tome što etanol ima linearnu molekularnu strukturu, dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.