Elektrokemijska ćelija vs elektrolitska ćelija
U elektrokemijskoj oksidaciji važnu ulogu imaju reakcije redukcije. U reakciji redukcije oksidacije elektroni prelaze iz jednog reaktanta u drugi. Tvar koja prihvaća elektrone poznata je kao redukcijsko sredstvo, dok je kao tvar koja odaje elektron poznata kao oksidacijsko sredstvo. Reducirajuće sredstvo odgovorno je za smanjenje drugog reaktanta tijekom same oksidacije. A za oksidirajuće sredstvo je obrnuto. Te se reakcije mogu podijeliti u dvije polovične reakcije kako bi se pokazale odvojene oksidacije i redukcije; dakle, pokazuje broj elektrona koji se kreću unutra ili van.
Elektrokemijske stanice
Elektrokemijska ćelija kombinacija je reducirajućeg i oksidacijskog sredstva, koje je fizički odvojeno jedna od druge. Obično se odvajanje vrši slanim mostom. Iako su fizički odvojene, obje su polustanice u međusobnom kemijskom kontaktu. Elektrolitičke i galvanske ćelije su dvije vrste elektrokemijskih ćelija. I u elektrolitskim i u galvanskim ćelijama odvijaju se reakcije redukcije oksidacije. Stoga u elektrokemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje su elektrode izvana spojene visoko otpornim voltmetrom; stoga struja neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda na kojima se odvijaju reakcije oksidacije. Reakcija oksidacije odvija se na anodi,a reakcija redukcije odvija se na katodi. Elektrode su uronjene u zasebne otopine elektrolita. Obično su ove otopine ionske otopine povezane s vrstom elektrode. Na primjer, bakrene elektrode uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba razdvojiti. Najčešći način njihovog razdvajanja je most od soli. U elektrokemijskoj ćeliji potencijalna energija stanice pretvara se u električnu struju, pomoću koje možemo upaliti žarulju ili obaviti neki drugi električni posao.bakrene elektrode uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba razdvojiti. Najčešći način njihovog razdvajanja je slani most. U elektrokemijskoj ćeliji potencijalna energija stanice pretvara se u električnu struju, kojom se možemo zapaliti žarulja ili obaviti neki drugi električni posao.bakrene elektrode uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga ih treba razdvojiti. Najčešći način njihovog razdvajanja je most od soli. U elektrokemijskoj ćeliji potencijalna energija stanice pretvara se u električnu struju, kojom se možemo zapaliti žarulja ili obaviti neki drugi električni posao.
Elektrolitičke stanice
Ovo je stanica koja električnom strujom razbija kemijske spojeve, ili drugim riječima, radi elektrolizu. Stoga elektrolitičkim ćelijama za rad treba vanjski izvor električne energije. Na primjer, ako uzmemo bakar i srebro kao dvije elektrode u ćeliji, srebro je povezano s pozitivnim priključkom vanjskog izvora energije (baterije). Bakar je spojen na negativni priključak. Budući da je negativni terminal bogat elektronima, elektroni odatle teku do bakrene elektrode. Dakle, bakar se smanjuje. Na srebrnoj elektrodi dolazi do reakcije oksidacije i oslobođeni elektroni daju se pozitivnom priključku akumulatora s nedostatkom elektrona. Slijedi ukupna reakcija koja se odvija u elektrolitskoj ćeliji koja ima bakrene i srebrne elektrode.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Koja je razlika između elektrokemijske ćelije i elektrolitske ćelije?
• Elektrolitička ćelija je vrsta elektrokemijske ćelije.
• Elektrolitičkim ćelijama je za rad potrebna vanjska struja. Ali elektrokemijska ćelija, potencijalna energija stanice pretvara se u električnu struju. Dakle, u elektrolitskoj ćeliji proces na elektrodama nije spontan.
• U elektrokemijskoj ćeliji katoda je pozitivna, a anoda negativna. U elektrolitskoj ćeliji katoda je negativna, a anoda pozitivna.
