Ključna razlika između elektrokemijske ćelije i galvanske ćelije je u tome što većina elektrokemijskih ćelija nastoji pretvoriti električnu energiju u kemijsku energiju, dok galvanske stanice pretvaraju kemijsku energiju u električnu.
Reakcije oksidacije i redukcije igraju važnu ulogu u elektrokemiji. U reakciji redukcije oksidacije elektroni se prenose s jednog reaktanta na drugi. Tvar koja prihvaća elektrone je reducirajuće sredstvo, dok je tvar koja odaje elektron oksidacijsko sredstvo. Reducirajuće sredstvo odgovorno je za redukciju drugog reaktanta tijekom same oksidacije; za oksidirajuće sredstvo to je obrnuto. Te se reakcije odvijaju u dvije polureakcije da bi se pokazale odvojene oksidacije i redukcije; dakle, pokazuje broj elektrona koji se kreću unutra ili van.
