Neon vs Lead
Elementi u periodnom sustavu imaju različita svojstva. Možemo ih kategorizirati na temelju njihovog atomskog broja i možemo grupirati one sa sličnostima. Neon i olovo su p blok elementi, jer je njihov posljednji elektron ispunjen u p orbitalu.
Neon
Neon je deseti element u periodnom sustavu i nalazi se u skupini 18 (Nobelov plin). Ima deset elektrona; stoga je elektronska konfiguracija 1s 2 2s 2 2p 6. p orbital može primiti samo šest elektrona, pa je u heliju p orbitala potpuno ispunjena što neon čini inertnim plinom. Ne je simbol Neona, a njegova atomska težina je 20,17 g mol -1. Neon je inertan, bezbojan plin u standardnim uvjetima. U svemiru je vrlo obilnog plina, ali je rijedak na zemlji. Također ima nisko vrelište, malu gustoću. Neon je lagani plin (drugi najlakši inertni plin) i nije toksičan. Neon ima tri stabilna izotopa, među tih 20Ne je najzastupljeniji izotop. Budući da je neon stabilan plin, nereaktivan je i ne tvori mnogo spojeva. Međutim, primijećene su njegove ionske vrste poput (NeAr) + i (NeH) +. Stoga možemo reći da još uvijek nisu primijećeni bilo kakvi neutralni spojevi neona. Neon ima jedinstvenu karakteristiku jer svijetli u crvenkasto narančastoj boji u vakuumskoj cijevi za pražnjenje. Stoga se neon koristi u neonskim svjetiljkama, natpisima, televizijskim cijevima, helij-neonskim laserima itd.
voditi
Olovo ima simbol Pb zbog latinskog naziva Plumbum. To je u p bloku periodnog sustava. Nalazi se u skupini ugljika i ima atomski broj 82. Elektronska konfiguracija olova je [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Budući da ima četiri elektrona u valentnoj ljusci, može stvoriti +4 oksidacijska stanja. Također pokazuje +2 oksidacijska stanja. PbO i PbO 2su oksidi koje olovo stvara u različitim oksidacijskim stanjima. Olovo ima svijetlu srebrnu boju kad se svježe reže. Budući da je vrlo reaktivan s kisikom u atmosferi, sjaj blijedi kad olovo stvara okside. Olovo je poznato kao teški metal. Vrlo je mekan, vrlo podatan i žilav. Iako je metal, ima lošu električnu vodljivost. Olovni prah gori karakterističnim plavkasto bijelim plamenom. I otrovni se parovi oslobađaju kad se sagore. Olovo ima mnogo izotopa. Većina ih nastaje kao rezultat radioaktivnog raspada težih elemenata. Četiri izotopa olova su 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb i 208 Pb. Od toga 206 Pb, 207 Pb i 208Pb su stabilni. Olovo postoji u prirodi pomiješano s drugim elementima poput sumpora, Zn, Cu itd. Čisto olovo se rijetko nalazi u prirodi. Galena (PbS) je glavni olovni mineral s većim postotkom olova. Olovo je otporno na koroziju; stoga se koristi u visokogradnji. Dalje se koristi u olovnim baterijama, mecima i kao zaštita od zračenja. Poznato je da je olovo otrovni element. Kada se akumulira u biološkim sustavima, može uzrokovati neurološke, krvne i moždane bolesti. U naše tijelo mogu se unijeti hranom i vodom.
Koja je razlika između neona i olova?
• Neon je plin, a olovo je krutina.
• Budući da je neon plin, a olovo krutina, fizikalna i kemijska svojstva međusobno se uvelike razlikuju. -
• Neon je inertan, ali olovo je vrlo reaktivan.
• Olovo tvori spojeve sa +2 i +4 oksidacijskog stanja, dok neon ne stvara spojeve kao takve.
• Olovo je otrovno za životinje kada se akumulira.
