Rastvaranje vs raspadanje
Tvari se drže zajedno unutar-molekularnom i intermolekularnom interakcijom. Te snage imaju različitu snagu. Otapanje i raspadanje su dva procesa u kojima se te molekularne interakcije mogu poremetiti i ponekad se stvaraju nove interakcije.
Otapanje
Otapanje je postupak otapanja tvari u otapalu. Ova tvar može biti u čvrstoj, plinskoj ili tekućoj fazi. Ishod otapanja je otapalo. Komponente otopine uglavnom su dvije vrste, otopljene tvari i otapalo. Otapalo otapa otopljene tvari i tvori jednoliku otopinu. Dakle, normalno je količina otapala veća od količine otopljene tvari. Prilikom otapanja, otopljena tvar se razgrađuje na molekularnu, atomsku ili ionsku razinu i te se vrste raspršuju u otapalu. Sve čestice u otopini imaju veličinu molekule ili iona, pa ih golim okom nije moguće promatrati. Otopine mogu imati boju ako otapalo ili otopljene tvari mogu apsorbirati vidljivu svjetlost. Međutim, rješenja su obično transparentna. Otapala mogu biti u tekućem, plinovitom ili krutom stanju. Najčešća otapala su tekućine. Među tekućinama,voda se smatra univerzalnim otapalom, jer može otopiti mnoge tvari od bilo kojeg drugog otapala. Plin, kruta ili bilo koja druga tekuća otopljena tvar može se otopiti u tekućim otapalima. U plinskim otapalima mogu se otopiti samo otopljene tvari u plinovima. Postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje se mogu dodati određenoj količini otapala.
Da bi se došlo do otapanja, otopljena tvar i tvari otapala trebaju biti kompatibilne. Kažemo ovo kao "poput se otapa poput". To znači; ako je spoj topljiv u jednom mediju, taj medij treba biti poput otopljenog sredstva. Na primjer, polarne se otopljene tvari otapaju u polarnom mediju, ali ne i u nepolarnom mediju i obrnuto. Brzina otapanja i količina otopljenih tvari ovise o topljivosti. Konstanta topljivosti daje ideju koliko se krute tvari može otopiti i ide u fazu otopine u ravnoteži. Otapanje je kinetički postupak, a da bi se tvar otopila, ukupna slobodna energija trebala bi biti negativna. Stopa otapanja ovisi i o raznim drugim čimbenicima. Na primjer, miješanje, mućkanje, zagrijavanje, hlađenje neki su od načina na koje možemo povećati ili smanjiti brzinu otapanja. Neke se tvari lako otapaju, dok neke ne. Na primjer, ionski spojevi se vrlo brzo otapaju u vodi, dok je škrob u minuti topljiv.
Otapanje je vrlo važno za održavanje ravnoteže u prirodi. Za provjeru kvalitete tvari u farmaceutskoj industriji koristimo principe otapanja.
Raspadanje
Dezintegracija znači razgradnju na male fragmente, molekule ili čestice. U kemiji se spojevi raspadaju tijekom reakcija. Ili se mogu rastaviti prilikom otapanja. Radioaktivni raspad je drugi oblik raspadanja gdje radioaktivni elementi prolaze lanac reakcija raspadanja i u konačnici se pretvaraju u drugu komponentu.
Koja je razlika između otapanja i raspada?
• Otapanje je postupak otapanja tvari u otapalu. Dezintegracija znači razgradnju na male fragmente, molekule ili čestice.
• Budući da se otopljena supstanca u otapanju raspada na manje čestice (ne u svim slučajevima), otapanje je također proces raspadanja.
