Razlika Između Helija I Kisika

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - helij vs kisik

Helij i kisik dva su kemijska elementa u periodnom sustavu, iako se među njima može primijetiti značajna razlika na temelju njihovih kemijskih svojstava. Oboje su plinovi na sobnoj temperaturi; ali, Helij je kemijski inertan plemeniti plin. Kemijska svojstva ova dva elementa međusobno se potpuno razlikuju. Na primjer; Kisik brzo reagira s mnogim elementima i spojevima, dok helij ne reagira ni s jednim. To se može identificirati kao ključna razlika između helija i kisika. Međutim, inertno ponašanje helija ima toliko komercijalnih primjena, a također je kisik jedan od neprocjenjivih plinova i za ljude i za životinje.

Što je helij?

Helij je drugi najrasprostranjeniji element u svemiru i drugi je najlakši element u periodnom sustavu. To je monatomski plin bez okusa, mirisa i bez boje na sobnoj temperaturi s niskim vrelištem. Helij je prvi član obitelji plemenitih plinova i najmanje je reaktivni element. Ima samo dva elektrona koja snažno privlače jezgra. Velike količine helija prirodno se proizvode u reakcijama fuzije koje stvaraju energiju u zvijezdama. Radioaktivno raspadanje minerala također proizvodi helij. Uz to, ležišta prirodnog plina sadrže i plin helij.

Helij posjeduje neka neobična svojstva; postaje supertekućina na vrlo niskim temperaturama. Supertekućina može teći prema gore prema gravitaciji. Helij ima najnižu točku topljenja od svih ostalih elemenata. Jedini je element koji se ne može skrutnuti snižavanjem temperature.

Što je kisik?

Kisik je član halkogene skupine (skupina VI A) u periodnom sustavu. To je dvoatomski, visoko reaktivan, bezbojan plin bez mirisa. Kisik je treći najrasprostranjeniji element u svemiru po masi. U većini kemijskih reakcija; Kisik djeluje kao oksidacijsko sredstvo, ali također može smanjiti neke kemijske spojeve. Kisik ima dvije vrste alotropa; dioksigen (O ₂) i trioksigen (O ₃), koji se naziva ozon.

Koja je razlika između helija i kisika?

Svojstva helija i kisika:

Reaktivnost:

Helij:

Helij je inertni plin; to je najmanje reaktivni element u obitelji plemenitih plinova. Drugim riječima, helij je potpuno inertan, ne reagira ni s jednim drugim elementom.

Kisik:

U usporedbi s helijem, kemijska reaktivnost kisika je izuzetno visoka. Iako je dvo-molekularno stabilan plin na sobnoj temperaturi, brzo reagira s toliko elemenata i spojeva. Međutim, kisik u normalnim uvjetima ne reagira sam sa sobom, dušikom, kiselinama, bazama i vodom. Kisik može djelovati i kao oksidirajuće i kao redukcijsko sredstvo; dakle pokazuje toliko kemijskih reakcija. Ima drugu najveću vrijednost elektronegativnosti (pored fluora) od ostalih reaktivnih elemenata. Topljivost kisika u vodi ovisi o temperaturi.

Stanja oksidacije:

Helij:

Helij ne pokazuje višestruka oksidacijska stanja. Ima samo jedno oksidacijsko stanje; nula je.

Kisik:

Najčešće oksidacijsko stanje kisika je -2. Ali, sposoban je imati oksidacijska stanja od -2, -1, -1/2, 0, +1 i +2.

Izotopi:

Helij:

Postoje dvije vrste izotopa helija u prirodi; Helij 3 (³ He) i Helij 4 (⁴ He). Relativna brojnost ³ He vrlo je mala u usporedbi s ⁴ He. Izrađena su tri radioaktivna izotopa helija, ali nemaju komercijalnu primjenu.

Kisik:

Kisik ima četiri izotopa, ali samo su tri izotopa stabilna; oni su ¹⁶ O, ¹⁷ O i ¹⁸ O. Najrasprostranjeniji je tip ¹⁶ O, što čini oko 99,762%.

Prijave:

Helij:

Kemijski inertno ponašanje helija ima brojne primjene. Koristi se u istraživanjima na niskim temperaturama u rashladnim sustavima, kao izvor goriva u raketama, u procesu zavarivanja, u sustavima za otkrivanje olova, za punjenje balona i sprječavanje reagiranja predmeta s kisikom.

Kisik:

Kisik se koristi u našem svakodnevnom životu, počevši od disanja; ljudi i životinje ne mogu živjeti bez kisika. Neki drugi primjeri uključuju; za proizvodnju lijekova, kiselina, izgaranjem, pročišćavanjem vode, zavarivanjem i topljenjem metala.

Ljubaznošću slike: 1. Elektronska ljuska 002 Helij - bez etikete Autor Pumbaa (originalno djelo Grega Robsona) [CC BY-SA 2.0], putem Wikimedia Commons 2. Elektronska ljuska 008 Kisik (dvoatomni nemetal) - bez etikete DePiep (vlastito djelo) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commons