Razlika Između Hidroksila I Hidroksida

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - hidroksil vs hidroksid

Dva pojma hidroksil i hidroksid zvuče vrlo slično, jer oba imaju dva slična atoma, Kisik (O = 16) i Vodik (H = 1). Hidroksid je negativni ion s jednim punjenjem, a hidroksil se ne nalazi u slobodnom obliku, već je dio druge molekule ili iona. Hidroksidni ioni su reaktivniji od hidroksilne skupine u molekuli. To je ključna razlika između hidroksila i hidroksida.

Što je hidroksil?

Hidroksil je neutralni spoj i odgovara električno neutralnom spoju hidroksidnog iona. Slobodni oblik hidroksila (• HO) je radikal i kada je kovalentno vezan za druge molekule, označava se kao hidroksilna (–OH) skupina. Hidroksilne skupine mogu djelovati kao nukleofili, a hidroksilni radikal se koristi kao katalizator u organskoj kemiji. Hidroksilne skupine nisu visoko reaktivne kao ostali nukleofili. Međutim, oni su pomagači u stvaranju jakih unutarmolekularnih sila nazvanih 'vodikove veze'.

Što je hidroksid?

Hidroksid je dvoatomski anion koji sadrži atom kisika i atom vodika. Veza između atoma kisika i vodika je kovalentna i njegova kemijska formula je OH ^-. Samoionizacijom vode nastaju hidroksilni ioni, pa su hidroksilni ioni prirodni dio vode. Hidroksidni ioni koriste se kao baza, ligand, nukleofil i katalizator u kemijskim reakcijama. Uz to, vodikovi ioni proizvode soli s metalnim kationima i većina ih se disocira u vodenim otopinama, oslobađajući solvatirane hidroksidne ione. Mnoge anorganske kemijske tvari u svom nazivu sadrže pojam "hidroksid", ali one nisu ionske i jesu kovalentni spojevi koji sadrže hidroksilne skupine.

Koja je razlika između hidroksila i hidroksida?

Struktura:

Hidroksil: Hidroksil je električno neutralan spoj koji se može naći na dva načina, kao radikalni i kovalentno vezani oblik.

Hidroksilni radikal Kada je kovalentno vezan za molekulu

Hidroksid: Hidroksid je negativno nabijeni ion, a negativni naboj je na atomu kisika.

Svojstva:

Hidroksil: Hidroksilne skupine nalaze se u mnogim organskim spojevima; alkoholi, karboksilne kiseline i hidroksilne skupine koje sadrže šećer. Spojevi koji sadrže hidroksilne skupine kao što su voda, alkoholi i karboksilne kiseline mogu se lako deprotonirati. Uz to, ove hidroksilne skupine sudjeluju u stvaranju vodikovih veza. Vodikove veze pomažu molekulama da se drže zajedno, a to dovodi do posjedovanja viših točaka vrelišta i topljenja. Općenito, organski spojevi su slabo topljivi u vodi; ove molekule postaju slabo topive u vodi kad sadrže dvije ili više hidroksilnih skupina.

Hidroksid: Većina kemikalija koje sadrže hidroksid smatraju se vrlo nagrizajućim, a neke su vrlo štetne. Kada se te kemikalije otope u vodi, hidroksidni ion djeluje kao nevjerojatno jaka baza. Budući da hidroksidni ion nosi negativan naboj, često je vezan za pozitivno nabijene ione.

Neki se ionski spojevi koji sadrže hidroksidne skupine u svojoj molekuli jako dobro otapaju u vodi; korozivne baze kao što su natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH) mogu se uzeti kao primjeri. Međutim, neki drugi ionski spojevi koji sadrže hidroksid slabo su netopivi u vodi; primjeri su bakarni (II) hidroksid [Cu (OH) ₂ - svijetloplava boja] i željezni (II) hidroksid [Fe (OH) ₂ - smeđi].

Reaktivnost:

Hidroksil: Hidroksilne skupine su manje reaktivne u usporedbi s hidroksidnom skupinom. Ali, hidroksilne skupine lako stvaraju vodikove veze i doprinose tome da molekule postaju topljivije u vodi.

Međutim, hidroksilni radikali su vrlo reaktivni i vrlo korisni u organskim kemijskim reakcijama.

Hidroksid: Hidroksidna (OH ^-) skupina smatra se snažnim nukleofilom u organskoj kemiji.