Ključna razlika - pKa vs pKb
pKa i pKb uobičajeni su pojmovi u kemiji koji su poznati kao konstante disocijacije. pKa je konstanta disocijacije kiseline, a pKb je bazna konstanta disocijacije. Ovi se pojmovi koriste za olakšavanje rada s vrlo velikim ili vrlo malim vrijednostima. "P" u ovim izrazima znači "negativni logaritam". Ključna razlika između pKa i pKb je u tome što je pKa negativni logaritam Ka, dok je pKb negativni logaritam Kb.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je pKa
3. Što je pKb
4. Odnos između pKa i pKb
5. Usporedna usporedba - pKa vs pKb u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je pKa?
pKa je negativni logaritam Ka. Ka je konstanta disocijacije kiseline otopine. To je kvantitativno mjerenje jakosti kiseline u otopini. Kiseline su kemijski spojevi koji mogu osloboditi jedan ili više vodikovih iona (protoni) u otopinu. Ako je konstanta disocijacije kiseline; Ka je veća, to znači da se kiselina u potpunosti (ili gotovo u potpunosti) disocira na ione koji tvore vodikove ione. Zatim, to ukazuje da je kiselina jaka kiselina. Budući da je pKa negativna logaritamska vrijednost Ka, pKa je manja vrijednost za jaku kiselinu.
pKa = -log 10 K a
Niže pKa vlaue, kiselina je jača. Slično tome, što je veća vrijednost pKa, to je kiselina slabija. Gledajući vrijednosti pKa različitih kiselina, mogu se usporediti relativne jačine kiselina. Umjesto da koriste vrijednosti Ka, zajedničke su vrijednosti pKa jer olakšava rad s vrlo velikim ili vrlo malim brojevima s malim decimalnim mjestima.
Slika 01: Vrijednosti pKa fenola i nitrofenola: nitrofenol je jača kiselina od fenola zbog manje vrijednosti pKa u odnosu na nitrofenol.
Uz usporedbu jačine kiseline, vrijednosti pKa koriste se i za odabir prikladnih pufera. Prema Henderson-Hasselbalchovoj jednadžbi postoji veza između pH i pKa sustava.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
za disocijaciju HA kiseline. Ova se jednadžba može prepisati na sljedeći način.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Prema ovoj jednadžbi, vrijednosti pKa i pH istog sustava jednake su kad je polovica kiseline disocirana. Budući da je puferski kapacitet sustava njegova sposobnost održavanja pH otopine, trebalo bi odabrati pufer u kojem su pKa i pH vrlo blizu jedan drugome.
Što je pKb?
pKb je negativni logaritam Kb. Kb je osnovna konstanta disocijacije. Koristi se za kvantitativno određivanje čvrstoće baze. Kad se baza otopi u vodi, ona se disocira na ione tvoreći osnovnu otopinu. Jake baze potpuno se razdvajaju. Slabe baze djelomično se disociraju.
pKb = -log 10 K b
"P" u pKb označava "negativni logaritam". Budući da je većina vrijednosti Kb vrlo velika ili vrlo mala, negativni logaritmi tih vrijednosti koriste se kako bi se olakšalo rješavanje. Stoga se velika vrijednost Kb može karakterizirati malom vrijednosti pKb s malim decimalnim mjestima.
Kakav je odnos između pKa i pKb?
Odnos između Ka i Kb dan je u nastavku.
Kw = Ka. Kb
Tada se odnos između pKa i pKb daje kao, (na 25 o C)
pKa + pKb = 14
Koja je razlika između pKa i pKb?
Diff Article Sredina prije tablice
pKa vs pKb |
|
| pKa je negativni logaritam Ka. | pKb je negativni logaritam Kb. |
| Priroda | |
| pKa se daje za kiseline. | pKb je dan za osnove. |
| Odnos s konstantom disocijacije | |
| pKa je povezana s konstantom disocijacije kiseline. | pKb je povezan s baznom konstantom disocijacije. |
| Indikacije | |
| Manja vrijednost pKa, jača kiselina. | Manja vrijednost pKb, slabija baza. |
Sažetak - pKa vs pKb
pKa i pKb koriste se za usporedbu snage kiselina, odnosno baza. pKa se daje za kiselinske disocijacije. pKb je dan za disocijaciju baza. Razlika između pKa i pKb je u tome što je pKa negativni logaritam Ka, dok je pKb negativni logaritam Kb.
Preuzmite PDF datoteke pKa vs pKb
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je u izvanmrežne svrhe prema napomeni. Preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između pKa i pKb
