Amonijev nitrat vs urea
Spojevi koji sadrže dušik obično se koriste kao gnojiva jer je dušik jedan od vrlo bitnih elemenata za rast i razvoj biljaka. Amonijev nitrat i urea su takve čvrste tvari koje sadrže dušik.
Amonijev nitrat
Amonijev nitrat ima kemijsku formulu NH 4 NO 3. Ovo je nitrat amonijaka i ima sljedeću strukturu.
Na sobnoj temperaturi i standardnom tlaku amonijev nitrat postoji kao bijela kristalna krutina bez mirisa. Ovo je kisela sol s pH oko 5,4. Njegova molarna masa je 80,052 g / mol. Talište amonijevog nitrata oko 170 ° C i razgrađuje kada se zagrijava na oko 210 oC. Amonijev nitrat prvenstveno se koristi u poljoprivredne svrhe. Bogat je dušikom, pa se koristi kao gnojivo, za opskrbu biljaka dušikom. Budući da njegov izravni kontakt s kemikalijama nije opasan, a toksičnost je manja, korisno ju je koristiti kao gnojivo. Štoviše, zagrijavanje ili paljenje uzrokuje eksploziju amonijevog nitrata. Stoga se koristi kao oksidirajuće sredstvo u eksplozivima. Zbog ove eksplozivne prirode, prilikom skladištenja amonijevog nitrata trebali bismo biti posebno oprezni. Amonijev nitrat je stabilan, ali kada je u rastopljenom stanju rizik od eksplozije je veći. Rizik se povećava ako dođe u kontakt s oksidirajućim materijalima kao što su ulje, dizel, papir, krpa ili slama. Proizvodnja amonijevog nitrata jednostavna je kemijska reakcija. Kada dušična kiselina reagira s amonijačnom tekućinom, nastaje amonijev nitrat u obliku otopine. Za proizvodnju se koriste koncentrirana dušična kiselina i plin amonijak. Budući da je ovo vrlo egzotermna i nasilna reakcija, izazovno ju je proizvesti u velikim razmjerima. Budući da je sol, amonijev nitrat je dobro topljiv u vodi. Stoga se, kada se koristi kao gnojivo, može isprati i nakupljati u vodenim tijelima. To bi moglo biti kobno stanje za vodeni život.
Urea
Urea ima molekulsku formulu CO (NH 2) 2, i sljedeću strukturu.
To je karbamid s funkcionalnom skupinom C = O. Dva NH 2Skupine su povezane s karbonilnim ugljikom s dvije strane. Urea se prirodno proizvodi kod sisavaca u metabolizmu dušika. To je poznato kao ciklus uree, a oksidacija amonijaka ili aminokiselina stvara ureu u našim tijelima. Većina uree izlučuje se putem bubrega s urinom, dok se dio izlučuje znojem. Visoka topljivost uree u vodi korisna je kada se izlučuje iz tijela. Urea je krutina bez boje i mirisa te je netoksična. Osim što je metabolički proizvod, njegova je glavna uporaba proizvodnja gnojiva. Urea je jedno od najčešćih gnojiva koja oslobađaju dušik i ima visok udio dušika u usporedbi s ostalim krutim dušičnim gnojivima. U tlu se urea pretvara u amonijak i ugljični dioksid. Ovaj amonijak bakterije u tlu mogu pretvoriti u nitrit. Nadalje, urea se koristi za proizvodnju eksploziva poput urea nitrata. Također se koristi kao sirovina za proizvodnju kemikalija poput plastike i ljepila.
Koja je razlika između amonijeva nitrata i uree?
• Molekularna formula amonijevog nitrata je NH 4 NO 3. Molekularna formula uree je CO (NH 2) 2.
• Amonijev nitrat je sol, dok urea nije. To je karbamid (organska molekula).
• Kad se otopi u vodi, amonijev nitrat daje kiselu otopinu. Nasuprot tome, otopine uree nisu ni kisele ni alkalne.
