Ključna razlika - adhezivne vs kohezivne sile
Sile ljepila uzrokuju međusobno privlačenje različitih površina. Sile prianjanja mogu biti mehaničke sile zbog kojih se molekule slijepe ili mogu biti elektrostatičke sile koje postoje između pozitivnih i negativnih naboja. Između sličnih površina postoje kohezijske sile. Stoga te sile uzrokuju stvaranje nakupina sličnih molekula. Kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove sile. Vodikove veze javljaju se između polarnih molekula koje sadrže terminalne OH, NH i FH skupine. Van der Waalove sile postoje između nepolarnih molekula. Ključna razlika između adhezivnih i kohezivnih sila je u tome što adhezivne sile postoje između različitih molekula, dok kohezijske sile postoje između sličnih molekula.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što su adhezivne sile
3. Što su kohezijske sile
4. Usporedba usporedno - Adhezivne i kohezivne sile u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što su ljepljive sile?
Sile prianjanja su intermolekularne sile koje postoje između različitih čestica površina. To je makroskopsko svojstvo materijala. Adhezija je prianjanje površine za drugu površinu gdje se dvije površine međusobno razlikuju. Stoga su adhezivne sile privlačne sile koje postoje između molekula za razliku od njih.
Sile prianjanja mogu biti mehaničke ili elektrostatičke sile. Mehaničke sile uzrokuju lijepljenje čestica, dok elektrostatičke sile uzrokuju privlačenje između dva suprotna naboja; pozitivni i negativni naboji. Osim toga, postoje difuzne i disperzivne sile koje mogu uzrokovati adheziju ili adhezivne sile.
Snaga adhezivnih sila između dviju, za razliku od površina, ovisi o mehanizmu kojim će se adhezija odvijati i površini na koju djeluju adhezijske sile. Površinska energija materijala određuje sposobnost vlaženja jedni protiv drugih. Na primjer, tvar poput polietilena ima malu površinsku energiju. Stoga je potrebna posebna priprema površine prije stvaranja adhezivnih sila.
Slika 01: Meniskus
Razmotrimo primjer u vezi s adhezivnim silama. Meniskus je stvaranje površine tekućine koja se može promatrati u tekućini kada se ta tekućina napuni u posudu. Za formiranje meniska potrebne su i kohezivne i adhezivne sile. Ondje sile lijepljenja između molekula tekućine i površine spremnika uzrokuju da se rubovi tekućine nalaze na višoj razini od one na sredini tekućine (stvaranje konkave).
Što su kohezijske sile?
Kohezijske sile su intermolekularne sile koje postoje između sličnih čestica površina. To je makroskopsko svojstvo materijala. Kohezija je postupak lijepljenja sličnih molekula. Intermolekularne sile koje uzrokuju kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove sile privlačenja. Kohezija se može definirati kao tendencija odvajanja tekućih čestica.
Slika 02: Živa pokazuje kohezijske sile
Kohezijske sile uzrokuju udruživanje molekula iste tvari stvarajući nakupine. Na primjer, kiša pada kapljicama vode. To je zbog kohezivnih sila koje postoje između molekula vode. Te sile uzrokuju stvaranje nakupine molekula vode. Molekula vode ima polarizaciju; u istoj molekuli postoji djelomični pozitivni naboj i djelomični negativni naboj. Pozitivne naboje molekula vode privlače negativni naboji susjednih molekula.
Koja je razlika između adhezivnih i kohezijskih sila?
Diff Article Sredina prije tablice
Ljepilo vs kohezivne sile |
|
| Sile prianjanja su intermolekularne sile koje postoje između različitih čestica površina. | Kohezijske sile su intermolekularne sile koje postoje između sličnih čestica površina. |
| Privlačenje sile | |
| Adhezivne sile postoje između različitih molekula. | Između sličnih molekula postoje kohezijske sile. |
| Vrste privlačne sile | |
| Sile prianjanja mogu biti mehaničke ili elektrostatičke sile. | Kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove privlačne sile. |
Sažetak - Adheziv vs kohezivne sile
Sile prianjanja su sile privlačenja koje mogu biti mehaničke ili elektrostatičke sile. Kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove privlačnosti. Razlika između adhezivnih sila i kohezijskih sila je u tome što adhezijske sile postoje između različitih molekula, dok kohezijske sile postoje između sličnih molekula.
