Endergonični vs Exergonic
U svrhu kemije svemir je podijeljen u dva dijela. Dio koji nas zanima naziva se sustav, a ostatak okolnim. Sustav može biti organizam, reakcijska posuda ili čak jedna stanica. Postoje granice između sustava i okruženja. Opseg sustava definiran je tim granicama. Ponekad se stvari i energija mogu razmijeniti kroz te granice.
Energija je sposobnost obavljanja posla. U sustavu energija može raditi, a u tom se procesu energija može promijeniti u druge oblike kao što su toplina, zvuk, svjetlost itd. Kada se energija sustava promijeni kao rezultat temperaturne razlike između sustava i okoline kažemo da se energija prenijela kao toplina. Kemijska reakcija može se smatrati sustavom. Kemijska reakcija je postupak u kojem se jedan ili više spojeva nizom promjena pretvara u novi skup spojeva. Kada se reakcija nastavi, može doći do prijenosa energije iz okruženja u sustav ili obrnuto. Neke od tih reakcija su spontane, a neke nisu. Sve reakcije koje se događaju u okolini nisu spontane, ali vidimo da se te nespontane reakcije odvijaju prirodno. To je zato što,nespontane reakcije povezane su sa spontanim reakcijama i pokreću se energijom spontanih reakcija.
Što je Endergonic?
Riječ "ender" nastala je od riječi "endo" što znači "unutar". Stoga, endergonično znači apsorbiranje energije u obliku rada. Dakle, u endergoničnoj reakciji, okruženje opskrbljuje energijom sustavu. Nadalje, proizvodi će imati veću energiju od reaktanata. Smatra se da je endergonska reakcija nespontana ili nepovoljna. Ako se taj prijenos energije odvija pod konstantnim tlakom i temperaturom, standardna Gibbsova besplatna energija bit će pozitivna. Dakle, konstanta ravnoteže za endergoničnu reakciju manja je od jedinice. Fotosinteza je endergonska reakcija koja se odvija u prirodnom okolišu. Za fotosintezu energiju opskrbljuje sunčeva svjetlost. U ljudskom tijelu, kada se odvijaju endergonične reakcije, većinu vremena energiju opskrbljuje ATP. Tako,endergonične reakcije povezane su s reakcijama hidrolize ATP-a.
Što je Exergonic?
Eksergonično znači oslobađanje energije u obliku rada. U tim se reakcijama energija oslobađa iz sustava prema van. Eksergonične reakcije su povoljne i spontane. Budući da se energija oslobađa tijekom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga promjena entalpije (∆H) postaje negativna. Štoviše, ako se prijenos vrši u konstantnom tlaku i temperaturi, standardna Gibbsova slobodna energija bit će negativna vrijednost.
Koja je razlika između Endergoničkog i Exergoničkog?
• Endergonično znači apsorbiranje energije u obliku rada, dok Exergonično znači oslobađanje energije u obliku rada.
• Endergonične reakcije su spontane i nepovoljne, dok su eksergonske reakcije spontane i povoljne.
• Standardna Gibbsova slobodna energija bit će pozitivna u endergonskim reakcijama za razliku od eksergonskih reakcija.
• U eksergonskim reakcijama proizvodi sadrže manje energije od reaktanata, ali u endergonskim reakcijama proizvodi sadrže veću energiju od reaktanata.
