Oksidirajuće sredstvo u odnosu na redukcijsko sredstvo
Reakcije oksidacije i redukcije su spojene. Tamo gdje je jedna tvar oksidirana, druga tvar reducira. Stoga su ove reakcije zajednički poznate kao redoks reakcije. Izvorno su reakcije oksidacije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje plinoviti kisik. Tamo se kisik kombinira s drugom molekulom dajući oksid. U ovoj reakciji kisik se reducira, a druga tvar oksidira. Dakle, u osnovi reakcija oksidacije dodaje kisik drugoj tvari. Na primjer, u slijedećoj reakciji vodik podvrgava se oksidaciji, pa je atom kisika dodan vodi koja tvori vodik.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Drugi način opisivanja oksidacije je gubitak vodika. Drugi alternativni pristup opisivanju oksidacije je gubitak elektrona. Ovaj se pristup može koristiti za objašnjenje kemijskih reakcija, gdje ne možemo vidjeti stvaranje oksida ili gubitak vodika. Dakle, čak i kada nema kisika, možemo objasniti oksidaciju pomoću ovog pristupa.
Oksidirajuće sredstvo
Prema gornjim primjerima, oksidirajuće sredstvo ili oksidans mogu se definirati kao agensi koji uklanjaju elektrone iz druge tvari u redoks reakciji. Budući da uklanja elektrone, druge će tvari imati veći oksidacijski broj od reaktanata. Tada se oksidacijsko sredstvo podvrgava redukciji. Na primjer, u sljedećoj reakciji, magnezij se pretvorio u magnezijeve ione. Budući da je magnezij izgubio dva elektrona, prošao je oksidaciju, a plinoviti klor je oksidacijsko sredstvo.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
U gornjoj reakciji vodika i kisikovih plinova kisik je oksidirajuće sredstvo. Kisik je dobar oksidans u reakcijama. Nadalje, vodikov peroksid, sumporna kiselina, dušična kiselina, halogeni, permanganatni spojevi i Tollenov reagens su neka od uobičajenih oksidacijskih sredstava.
Reducirajući agent
Redukcija je suprotna oksidaciji. Što se tiče prijenosa kisika, u reakcijama redukcije kisik se gubi. U smislu prijenosa vodika, reakcije redukcije se odvijaju kada se dobije vodik. Na primjer, u gornjem primjeru između metana i kisika, kisik se smanjio jer je dobio vodik. U smislu prijenosa elektrona, redukcija dobiva elektrone. Dakle, prema gornjem primjeru, klor je reduciran.
Reducirajuće sredstvo je tvar koja u redoks-reakciji donira elektrone drugoj tvari. Dakle, druga tvar prolazi kroz redukciju i redukcijsko sredstvo postaje oksidirano. Jaka redukcijska sredstva imaju sposobnost da lako doniraju elektrone. Kad je atomski radijus velik, privlačnost između jezgre i valentnih elektrona slabi; stoga su veći atomi dobra redukcijska sredstva. Štoviše, dobra redukcijska sredstva imaju malu elektronegativnost i male energije ionizacije. Natrij borohidrid, litij aluminij hidrid, mravlja kiselina, askorbinska kiselina, natrij amalgam i cink žive amalgam su neka od uobičajenih redukcijskih sredstava.
Oksidirajuće sredstvo u odnosu na redukcijsko sredstvo
