Ključna razlika - hidrat protiv anhidrata
Dva izraza "hidrat" i "anhidrat" dvije su suprotne riječi u svom značenju, a ključna razlika između hidrata i anhidrata je ta što su hidrati ionski spojevi koji sadrže slobodne molekule vode, dok su anhidrati spojevi koji ne sadrže nikakve slobodne molekule vode. Hidrati nastaju iz ionskih spojeva kada su izloženi zraku, reagirajući s molekulama vode. Anhidrati su suprotna verzija hidrata; ne sadrže molekule vode. Anhidrati su poznati i kao sredstva za sušenje ili sušenje.
Što su hidrati?
Voda se može smatrati najzastupljenijim spojem na zemlji. Kada su kemijski spojevi izloženi zraku, vodena para u atmosferi adsorbira se na molekule. To može biti ili površinska reakcija ili reformacija cijele kemijske strukture koja tvori kemijski kompleks s vodom. Općenito, molekule vode su povezane s kationima u ionskim tvarima. Taj se fenomen naziva "hidratacija".
Postoje mnogi ionski spojevi u hidratiziranom obliku; neki primjeri su Gips (Caso 4, 2H 2 O), boraks (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) i Epsom sol (MgSO 4.7H 2 O). Broj molekula vode u hidratima varira od jednog do drugog u stehiometrijskim količinama. Molekulska formula hidratnog spoja kombinacija je molekularne formule bezvodnog spoja i broja molekula po molu u hidratu. To dvoje odvojeno je pomoću "točke"; primjer je dan u nastavku.
Opći naziv: Epsomska sol i Kemijski naziv: magnezijev sulfat heptahidrat.
Uzorak heptahidrata magnezijevog sulfata
Što su anhidrati?
Anhidrati su poznati i kao bezvodni materijali; ne sadrže molekule vode kao u hidratima. U ovoj kategoriji molekule vode uklanjaju se zagrijavanjem spoja na visoku temperaturu ili usisavanjem. Općenito, anhidrati se mogu koristiti kao sredstva za sušenje, jer mogu apsorbirati molekule vode iz okoline. Silikagel je jedan od najčešće korištenih anhidrata. Paket silikagela nalazi se unutar mnogih gotovih proizvoda za upijanje vode. Pomaže u održavanju suhog okolice i sprečava rast plijesni.
Perle od silika gela
Koja je razlika između hidrata i anhidrata?
Definicija hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati (poznati i kao sredstva za sušenje ili sredstva za sušenje) su spojevi koji ne sadrže nikakve slobodne molekule vode.
Hidrati: Hidrati su ionski spojevi koji sadrže slobodne molekule vode.
Način proizvodnje hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati se proizvode uklanjanjem slobodno vezanih molekula vode usisavanjem ili zagrijavanjem na relativno višu temperaturu.
Hidrati: Hidratni spojevi nastaju prirodno kada su izloženi zraku. Svi su oni ionski spojevi koji nastaju povezivanjem s plinovitim molekulama vode u zraku. Veza nastaje između kationa molekule i molekule vode.
Svojstva hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati se smatraju sredstvima za sušenje jer su sposobni apsorbirati molekule vode iz okoline. Molekule vode mogu se lako ukloniti zagrijavanjem na visoku temperaturu.
Hidrati: Općenito, molekule vode u hidratima mogu se ukloniti zagrijavanjem. Proizvod dobiven nakon zagrijavanja je bezvodni spoj; ima drugačiju strukturu od hidrata.
Primjer:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Plava) (bijela)
Broj molekula vode zarobljenih u hidratnim kristalima varira jer također slijedi pravilo stehiometrijskog omjera. Broj molekula uključenih u molekularnu formulu je kako slijedi.
Diff Article Sredina prije tablice
| Prefiks | Broj molekula vode | Molekularna formula | Ime |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4 H 2 O | Amonijev oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaClz 2.2H 2 O | Kalcijev klorid dihidrat |
| Tri- | 3 | NAC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Natrijev acetat trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | Željezni (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Bakreni (II) sulfat pentahidrat |
| Hexa | 6 | COCl 2 _ 6H 2 O | Kobolt (II) klorid heksahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Magnezijev sulfat heptahidrat |
| Okta | 8 | BaC 2.8H 2 O | Barijev hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Natrijev karbonat dekahidrat |
Ljubaznošću slike: “Silika gel pb092529”, autor Wiebew - vlastito djelo. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons “Magnezijev sulfat heptahidrat”. (Javna domena) putem Wikimedia Commons
