Ključna razlika - Argon protiv kisika
Argon i kisik dva su kemijska elementa u periodnom sustavu. Oboje su plinoviti elementi, gdje je Argon u obitelji plemenitih plinova, a Kisik je iz skupine halkogena u periodnom sustavu. Argon je inertni plin, dok je kisik vrlo reaktivan plin. Kisik je jedan od najzastupljenijih elemenata na ovoj planeti, dok je Argon jedan od najzastupljenijih plemenitih plinova. Argon se proizvodi kada se proizvodi kisik visoke čistoće. Imaju relativno bliska vrelišta, ali njihova kemijska svojstva međusobno se vrlo razlikuju. Kao što možete primijetiti razlike između Argona i Kisika su brojne. Ovaj vam članak pokušava pružiti pojašnjeno razumijevanje razlika.
Što je Argon?
Argon (Ar) je član posebne obitelji; nazivaju se "rijetkim", "plemenitim" ili "inertnim" plinovima. Svi plinovi iz ove obitelji imaju potpuno ispunjenu najudaljeniju ljusku i njihova je kemijska reaktivnost gotovo nula. Argon je monatomski plin, bez boje, mirisa, okusa i netoksičan. Argon je slabo topljiv u vodi. Njegova brojnost u atmosferi iznosi gotovo 0,934 vol.%. Argon se smatra najrasprostranjenijim inertnim plinom. Svi članovi obitelji plemenitih plinova emitiraju svjetlost kad su električno uzbuđeni; u ovom slučaju Argon proizvodi blijedo plavo-ljubičasto svjetlo.
Što je kisik?
Kisik se može smatrati jednim od najzastupljenijih elemenata na zemlji. Oko 21% slobodnog elementarnog kisika prisutno je u našoj atmosferi. Uz to se kombinira s drugim spojevima poput vode i minerala. Čak i naše ljudsko tijelo funkcionira koristeći kisik i sadrži 65% masenog udjela kisika. Kisik se prirodno pojavljuje kao dvoatomske plinovite molekule, O 2 (g). To je plin bez boje, okusa i mirisa sa svojim jedinstvenim kemijskim i fizičkim svojstvima. Gustoća kisika veća je od zraka i ima vrlo nisku topljivost u vodi.
Kemijska reaktivnost kisika je vrlo visoka; reagira s gotovo svim elementima u različitim uvjetima, osim s plemenitim plinovima i nekim manje reaktivnim metalima. Kisik je najreaktivniji element uz fluor (F).
Koja je razlika između argona i kisika?
Svojstva:
Diff Article Sredina prije tablice
| Vlasništvo | Argon | Kisik |
| Atomski broj | 18 | 8 |
| Elektronička konfiguracija | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Vrelište | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Talište | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Težina:
Argon: Argon je 1,4 puta teži od zraka; nije prozračan kao kisik i može uzrokovati gušenje postavljanjem u donjim dijelovima pluća.
Kisik: Kisik je također gušći od zraka, ali to je lagani plin koji diše.
Upotrebe:
Argon: Argon je inertan plin čak i pri visokim temperaturama, pa se iz tog razloga koristi u nekim kritičnim industrijskim procesima, poput proizvodnje visokokvalitetnog nehrđajućeg čelika i proizvodnje nečistoća kristala silicija za poluvodiče. Široko se koristi kao inertni plin za punjenje u žaruljama. Ostaje nereaktivan čak i kad se žarulja zagrije na visoke temperature.
Kisik: Kisik se široko koristi u metalnoj industriji s acetilenom i ostalim plinovima za rezanje metala, zavarivanje, topljenje, otvrdnjavanje, šaltanje i čišćenje. Plinoviti kisik ili zrak obogaćen kisikom koristi se u proizvodnji čelika i željeza, u procesu kemijske rafinacije i zagrijavanja za uklanjanje ugljika i u reakciji oksidacije.
Naftna industrija također intenzivno koristi kisik kao hranu za reakciju s ugljikovodikom kako bi proizvela kemikalije poput aldehida i alkohola.
Ljubaznost slike:
1. Elektronska ljuska 018 Argon - bez oznake Commons: Korisnik: Pumbaa (izvorno djelo commons: Korisnik: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], putem Wikimedia Commons
2. Elektronska ljuska 008 Kisik (dvoatomni nemetal) - bez oznake Autor DePiep (Vlastito djelo) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commons
