Ključna razlika - Intermolekularno i Intramolekularno povezivanje vodika
Vodikova veza je oblik privlačne sile između određenih polarnih molekula. to je vrsta slabe veze od ionskih ili kovalentnih veza, ali su jake privlačne sile u usporedbi s dipol-dipolnim silama i Van der Waalovim silama. Vodikova veza nastaje ako polarna molekula ima jako elektronegativni atom koji ima usamljeni elektronski par (koji može djelovati kao donor elektrona) vezan za atom vodika (akceptor elektrona). budući da jako elektronegativni atom može privući elektrone veze jednake sebi kao one atoma vodika, atom vodika dobiva djelomični pozitivni naboj, što rezultira jakim odvajanjem naboja. Stoga su uobičajene vodikove veze koje tvore kemijske veze OH veza, NH veza i FH veza. Postoje dva oblika vodikovih veza koje se mogu stvoriti;intermolekularna vodikova veza koja se događa između polarnih molekula i intramolekularna vodikova veza koja se javlja u istoj toj molekuli. Ključna razlika između intermolekularne i intramolekularne veze vodika je u tome što se intermolekularna veza vodika javlja između dvije molekule, dok se intramolekularna veza vodika javlja u jednoj molekuli.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je međumolekularno povezivanje vodika
3. Što je intramolekularno povezivanje vodika
4. Usporedba usporedivo - Intermolekularno i intramolekularno povezivanje vodika u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je intermolekularno povezivanje vodika?
Intermolekularne vodikove veze javljaju se između zasebnih molekula u tvari. Stoga bi donor elektrona i akceptor elektrona trebali biti prisutni u dvije odvojene molekule. Ako su prisutni odgovarajući donatori i akceptori elektrona, bilo koja molekula može stvoriti vodikove veze.
Slika 01: Intermolekularno vezivanje vodika u molekulama vode
Uobičajeni primjer molekula koji se može oblikovati intermolekularne vodikove veze su molekule vode (H 2 O). The vodikove veze između njih molekulama vode uzrokuju formiranje krute strukture kada se pretvara u tekućinu vode krutog leda.
Što je intramolekularno povezivanje vodika?
Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jedne molekule. Ova vrsta vodikove veze nastaje kada su dvije iste funkcionalne skupine koje su sposobne međusobno stvarati vodikove veze prisutne u istoj toj molekuli. To znači da i donor i akceptor elektrona trebaju biti prisutni u istoj molekuli.
Slika 02: Intramolekularno vezivanje vodika u salicilaldehidu
Štoviše, ove bi dvije funkcionalne skupine trebale biti smještene dovoljno blizu da bi postojale ove vodikove veze. Najčešći primjer molekule koja pokazuje ovu vrstu vodikovih veza je salicilaldehid (C 7 H 6 O 2).
Koja je razlika između intermolekularne i intramolekularne veze vodika?
Diff Article Sredina prije tablice
Intermolekularno vs intramolekularno povezivanje vodika |
|
| Intermolekularne vodikove veze javljaju se između zasebnih molekula u tvari. | Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jedne molekule. |
| Komponente | |
| Između dvije molekule nastaju međumolekularne vodikove veze. | Između zasebnih molekula stvaraju se unutarmolekularne vodikove veze. |
Sažetak - Intermolekularno vs intramolekularno povezivanje vodika
Vodikova veza je oblik dipol-dipolne interakcije. Ali to je slaba vrsta veze. Postoje dva oblika vodikove veze kao intermolekularne i intramolekularne vodikove veze. Razlika između intermolekularne i intramolekularne veze vodika je u tome što se intermolekularna veza vodika javlja između dvije molekule, dok se intramolekularna veza vodika javlja u jednoj molekuli.
