Ključna razlika - teorija sudara vs teorija prijelaznog stanja
Teorija sudara i teorija prijelaznog stanja dvije su teorije koje se koriste za objašnjavanje brzina reakcija različitih kemijskih reakcija na molekularnoj razini. Teorija sudara opisuje sudare molekula plina u kemijskim reakcijama plinske faze. Teorija prijelaznog stanja objašnjava brzine reakcije pretpostavljajući nastanak međuprodukata koji su prijelazna stanja. Ključna razlika između teorije sudara i teorije prijelaznog stanja je u tome što se teorija sudara odnosi na sudare između molekula plina, dok se teorija prijelaznog stanja odnosi na stvaranje međuprodukata u prijelaznim stanjima.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je teorija sudara
3. Što je teorija prijelaznog stanja
4. Usporedba - usporedba - teorija sudara i teorija prijelaznog stanja u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je teorija sudara?
Teorija sudara objašnjava da se kemijske reakcije u plinskoj fazi javljaju kada se molekule sudare s dovoljnom kinetičkom energijom. Ova se teorija temelji na kinetičkoj teoriji plinova (kinetička teorija plinova opisuje da plinovi sadrže čestice bez definiranih volumena, ali s definiranim masama i da između tih čestica plina nema intermolekularnih privlačenja ili odbijanja).
Slika 01: Ako ima mnogo čestica plina u malom volumenu, tada je koncentracija velika, tada je vjerojatnost sudara dviju čestica plina velika. To rezultira velikim brojem uspješnih sudara
Prema teoriji sudara, samo nekoliko sudara između čestica plina uzrokuje da te čestice prolaze kroz značajne kemijske reakcije. Ti su sudari poznati kao uspješni sudari. Energija potrebna za ove uspješne sudare poznata je kao energija aktivacije. Ti sudari mogu prouzročiti pucanje i stvaranje kemijskih veza.
Što je teorija tranzicijskog stanja?
Teorija prijelaznog stanja ukazuje da između stanja u kojem su molekule reaktanti i stanja u kojem su molekule produkti postoji stanje poznato kao prijelazno stanje. Teorija prijelaznog stanja može se koristiti za određivanje brzina reakcije elementarnih reakcija. Prema ovoj teoriji, reaktanti, produkti i spojevi u prijelaznom stanju međusobno su u kemijskoj ravnoteži.
Slika 02: Dijagram koji prikazuje reaktante, proizvode i komplekse prijelaznog stanja
Teorija prijelaznog stanja može se koristiti za razumijevanje mehanizma elementarne kemijske reakcije. Ova je teorija preciznija alternativa Arrheniusovoj jednadžbi. Prema teoriji prijelaznog stanja, postoje tri glavna čimbenika koji utječu na mehanizam reakcije;
- Koncentracija spoja u prijelaznom stanju (poznat kao aktivirani kompleks)
- Brzina razgradnje aktiviranog kompleksa - to određuje brzinu stvaranja željenog proizvoda
- Način razgradnje aktiviranog kompleksa - to određuje proizvode koji nastaju u kemijskoj reakciji
Međutim, prema ovoj teoriji postoje dva pristupa kemijskoj reakciji; aktivirani kompleks može se vratiti u oblik reaktanta ili se može raspasti kako bi nastao proizvod (i). Energetska razlika između reaktantne energije i energije prijelaznog stanja poznata je kao energija aktivacije.
Koja je razlika između teorije sudara i teorije prijelaznog stanja?
Diff Article Sredina prije tablice
Teorija sudara vs teorija prijelaznog stanja |
|
| Teorija sudara objašnjava da se kemijske reakcije u plinskoj fazi javljaju kada se molekule sudare s dovoljnom kinetičkom energijom. | Teorija prijelaznog stanja ukazuje da između stanja u kojem su molekule reaktanti i stanja u kojem su molekule produkti postoji stanje poznato kao prijelazno stanje. |
| Načelo | |
| Teorija sudara kaže da se kemijske reakcije (u plinskoj fazi) događaju zbog sudara između reaktanata. | Teorija prijelaznog stanja kaže da se kemijske reakcije događaju prolaskom kroz prijelazno stanje. |
| Zahtjevi | |
| Prema teoriji sudara, samo uspješni sudari uzrokuju kemijske reakcije. | Prema teoriji prijelaznog stanja, kemijska će reakcija napredovati ako reaktanti mogu prevladati barijeru aktivacijske energije. |
Sažetak - Teorija sudara vs Teorija prijelaznog stanja
Teorija sudara i teorija prijelaznog stanja koriste se za objašnjenje brzina reakcije i mehanizme različitih kemijskih reakcija. Razlika između teorije sudara i teorije prijelaznog stanja je u tome što se teorija sudara odnosi na sudare između molekula plina, dok se teorija prijelaznog stanja odnosi na stvaranje međuprodukata u prijelaznim stanjima.
