H2O vs H2O2 | Svojstva vode i vodikovog peroksida, upotreba, razlika
Voda (H 2 O) i vodikov peroksid (H 2 O 2) su molekule kisika i vodikovi elementi.
Voda
H 2 O, koji je svima poznat kao voda, nešto je bez čega ne možemo živjeti. Dva vodika kovalentno su vezana za kisik i tvore vodu. Molekula dobiva savijeni oblik kako bi smanjila odbijanje elektronske usamljene veze, a kut HOH iznosi 104 o. Voda je bistra tekućina bez okusa, okusa i mirisa, a može biti u raznim oblicima kao što su magla, rosa, snijeg, led, para itd. Voda odlazi u plinsku fazu kada se zagrijava iznad 100 o C pri normalnoj temperaturi atmosferski pritisak.
Voda je zaista čudesna molekula. To je najzastupljeniji anorganski spoj u živoj tvari. Više od 75% našeg tijela sastoji se od vode. Sastavni je dio stanica, djeluje kao otapalo i reaktant. Voda je tekućina na sobnoj temperaturi, iako ima malu molekulsku masu od 18 gmol -1. Sposobnost vode da stvara vodikove veze jedinstvena je karakteristika koju ima. Jedna molekula vode može stvoriti četiri vodikove veze. Kisik je elektronegativniji od vodika, što OH veze u vodi čini polarnima. Zbog polarnosti i sposobnosti stvaranja vodikovih veza, voda je snažno otapalo. Poznato je kao univerzalno otapalo zbog svoje sposobnosti otapanja velikog broja materijala. Nadalje, voda ima visoki površinski napon, visoke ljepljive, kohezijske sile. Voda može podnijeti promjene temperature bez odlaska u plin ili u krutom obliku. To je poznato kao da ima visoki toplinski kapacitet, što je zauzvrat važno za opstanak živih organizama.
Vodikov peroksid
Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se označava kao H 2 O 2. To je bistra tekućina s vrelištem 150 o C. U potpunosti se miješa s vodom, međutim destilacijom se može potpuno odvojiti, jer je njezino vrelište veće od vode. Vodikov peroksid je snažno oksidirajuće i redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neravnina molekula. Ima otvorenu strukturu knjiga.
Peroksidi se proizvode kao nusproizvod različitih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija događa se i u našem tijelu. Peroksid ima toksične učinke u našim stanicama. Stoga ih se mora neutralizirati čim se proizvedu. Naše stanice za to imaju poseban mehanizam. U našim stanicama postoji organela koja se naziva peroksizomi, a koji sadrže enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida u vodu i kisik; tako, izvršite funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razgradnje na kisik i vodu s razvojem topline, razgrađuje se zbog onečišćenja ili dodira s aktivnim površinama, povećava se unutar spremnika uslijed stvaranja tlaka kisika, a može tvoriti i eksplozivne smjese. Djelovanje vodikovog peroksida zbog izbjeljivanja posljedica je oksidacije i oslobađanja kisika. Taj će kisik reagirati s bojom, čineći je bezbojnom.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Tvar za bojenje → Bezbojna tvar
Osim za izbjeljivanje, H 2 O 2 koristi se kao oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, lijekova i prehrambenih proizvoda, kao antiseptik itd. Vodikov peroksid čuva se u staklenim, plastičnim ili teflonskim bocama presvučenim parafinskim voskom.
Koja je razlika između vode (H 2 O) i vodikovog peroksida (H 2 O 2)?
• U vodi je omjer H: O 2: 1, dok je u vodikovom peroksidu 1: 1.
• U vodi je kisik -2 oksidacijsko stanje. Međutim, u H 2 O 2 kisik ima -1 oksidacijsko stanje.
• H 2 O 2 ima više vrelište od vode.
• H 2 O 2 je jako oksidirajuće i reducirajuće sredstvo u usporedbi s vodom.
• Voda je dobro otapalo u usporedbi s H 2 O 2.
