Dušik vs fosfor
Dušik i fosfor elementi su skupine V u periodnom sustavu. Imajući iste elektrone valentne ljuske, oni dijele neka slična svojstva posebno kada izrađuju spojeve. Obje imaju konfiguraciju elektrona valentne ljuske ns 2 np 3.
Dušik
Dušik je četvrti po zastupljenosti element u našim tijelima. Nalazi se u skupini 15 periodnog sustava s atomskim brojem 7. Dušik je nemetal i njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 3. P orbitala je napola ispunjena, što dušiku omogućuje da uzme još tri elektrona kako bi se postigla stabilna konfiguracija plemenitog plina. Stoga je dušik trovalentan. Dva atoma dušika mogu stvoriti trostruku vezu između sebe dijeleći po tri elektrona. Ova dvoatomska molekula nalazi se u plinskoj fazi na sobnoj temperaturi i tvori inertni plin bez boje, mirisa i okusa. Dušik je nezapaljiv plin, stoga ne podržava izgaranje. To je plin koji najviše sadrži zemaljsku atmosferu (oko 78%). Prirodno, postoje dva izotopa dušika, N-14 i N-15. N-14 je obilniji i ima 99,6% obilja. Na vrlo niskim temperaturama dušik prelazi u tekuće stanje. Izgledom je sličan vodi, ali gustoća je manja od vode.
Dušik se široko koristi u kemijskoj industriji i on je vitalna komponenta potrebna živim organizmima. Najvažnija komercijalna uporaba dušika je njegova upotreba kao sirovine za proizvodnju amonijaka, dušične kiseline, uree i drugih dušikovih spojeva. Ti se spojevi mogu ugraditi u gnojiva, jer je dušik jedan od glavnih elemenata koji je potreban za rast biljaka. Dušik se također koristi tamo gdje je potrebno inertno okruženje, posebno kada se rade kemijske reakcije. Tekući dušik koristi se za trenutno zamrzavanje i kao rashladno sredstvo u raznim uređajima (npr. Računalima).
Fosfor
Fosfor je 15 -og element u periodnom sustavu sa simbolom P. Također je u grupi 15, zajedno s dušikom i ima molekularnu težinu od 31 g mol -1. Elektronska konfiguracija fosfora je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. To je multivalentni atom i može tvoriti +3, +5 kationa. Fosfor ima nekoliko izotopa, ali P-31 je čest sa 100% obiljem. Izotopi P-32 i P-33 su radioaktivni i mogu emitirati čiste beta čestice. Fosfor je vrlo reaktivan, stoga se ne može predstaviti kao jedan atom. Dva su glavna oblika fosfora prisutna u prirodi kao bijeli i crveni fosfor. Bijeli fosfor ima četiri atoma P raspoređena u tetraedarskoj geometriji. Bijeli fosfor je blijedožuta prozirna krutina. Izuzetno je reaktivan, kao i vrlo toksičan. Crveni fosfor postoji kao polimer, a zagrijavanjem bijelog fosfora to se može dobiti. Osim bijelog i crvenog fosfora, postoji još jedna vrsta poznata kao crni fosfor, a ima strukturu sličnu grafitu.
Koja je razlika između dušika i fosfora?
• Atomski broj dušika je 7, a za fosfor 15.
• Dušik je u drugom razdoblju, dok je fosfor u trećem razdoblju.
• Prirodno se dušik javlja kao dvoatomni plin, dok se fosfor nalazi u krutom stanju.
• Fosfor ima sposobnost stvaranja veza sve dok u valentnoj ljusci nema više od okteta. Ali dušik stvara veze sve dok se ne napuni oktet.
