Razlika Između Bronsteda Lowryja I Arrheniusa

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Kiseline i baze dva su važna pojma u kemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok od limete, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo u svojim domovima. Reagiraju s bazama za proizvodnju vode, a također reagira s metalima forme H ₂; tako povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline poput HCl, HNO ₃ potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH ₃ COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. K _aje konstanta disocijacije kiseline. Daje naznaku sposobnosti gubljenja protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Na pH skali zastupljeno je od 1-6 kiselina. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka i kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline plavi lakmus pretvaraju u crvenu.

Baze imaju skliski sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od čestih osnova s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH ₃ djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona. K _b je osnovna konstanta disocijacije. Daje naznaku sposobnosti gubljenja hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višim pK _avrijednosti (više od 13) su slabe kiseline, ali njihove konjugirane baze smatraju se jakim bazama. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.

Osim gore navedenih karakteristika, možemo identificirati kiseline i baze na temelju nekih drugih značajki. Kiseline i baze na više načina definiraju različiti znanstvenici poput Bronsteda, Lewisa i Arrheniusa.

Bronsted Lowry

Bronsted bazu definira kao tvar koja može prihvatiti proton, a kiselinu kao tvar koja može izdati proton. Bronsted je ovu teoriju iznio 1923. Istodobno, Thomas Lowry neovisno je iznio istu teoriju. Stoga je ova definicija poznata kao definicija Bronsted-Lowryja.

Arrhenius

Svante Arrhenius, švedski znanstvenik, predložio je svoju teoriju o kiselinama i bazama krajem 1800-ih. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj bi trebao imati hidroksidni anion i sposobnost da ga daje kao hidroksidni ion kao bazu. A spoj bi trebao imati vodik i sposobnost doniranja kao protona da bi bio kiselina. Dakle, HCl je Arreniusova kiselina, a NaOH Arreniusova baza. Ova teorija pomaže objasniti stvaranje vode tijekom reakcije kiselinsko-bazne neutralizacije.

Koja je razlika između Bronsteda Lowryja i Arrheniusa?

• Prema Bronsted-Lowry teoriji, baza je akceptor protona. Prema Arrheniusovoj teoriji, baza je donor hidroksidnih iona.

• Arrheniusova teorija ne objašnjava zašto neke tvari poput natrijevog bikarbonata mogu djelovati kao baze. Ali teorija Bronsteda Lowryja to može objasniti.