Bronsted protiv Lewisa
Kiseline i baze dva su važna pojma u kemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Obično identificiramo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok od limete, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo u svojim domovima. Reagiraju s bazama za proizvodnju vode, a također reagirati s metalom da se dobije H 2, čime se povećava brzina korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja protona. Jake kiseline poput HCl, HNO 3 potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH 3 COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. K aje konstanta disocijacije kiseline. Daje naznaku sposobnosti gubljenja protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Na pH skali zastupljeno je od 1-6 kiselina. Kaže se da je kiselina s pH 1 vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline plavi lakmus pretvaraju u crvenu.
Baze imaju skliski sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od čestih osnova s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH 3 djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona. K b je osnovna konstanta disocijacije. Daje naznaku sposobnosti gubljenja hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višim pK avrijednosti (više od 13) su slabe kiseline, ali njihove konjugirane baze smatraju se jakim bazama. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko pokazatelja poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Osim gore navedenih karakteristika, možemo identificirati kiseline i baze na temelju nekih drugih značajki. Kiseline i baze na više načina definiraju različiti znanstvenici poput Bronsteda, Lewisa i Arrheniusa.
Bronsted
Bronsted bazu definira kao tvar koja može prihvatiti proton, a kiselinu kao tvar koja može izdati proton. Bronsted je ovu teoriju iznio 1923. Istodobno, Thomas Lowry neovisno je predstavio istu teoriju. Stoga je ova definicija poznata kao definicija Bronsted-Lowryja.
Lewis
1923. Lewis je iznio svoju teoriju o kiselinama i bazama. Tamo objašnjava kiselinu kao vrstu koja prihvaća elektronski par. Lewisova baza je tvar koja može donirati elektronski par. Prema Lewisu, mogu postojati molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, bcl 3 je Lewisova kiselina, jer on može prihvatiti par elektrona. A također molekule, koje nemaju hidrokside, mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH 3 je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku.
Koja je razlika između Bronsteda i Lewisa?
• Bronsted definira kiselinu kao donora protona, dok Lewis definira kiselinu kao akceptor elektronskog para.
• Prema Bronstedovoj teoriji, baza je akceptor protona. Prema Lewisovoj teoriji baza je donor elektronskog para.
• Prema tome, neke molekule, koje nemaju protone, mogu biti kiseline prema Lewisovoj teoriji.
