Ključna razlika - kombinacija i reakcija raspadanja
Kemijska reakcija je pretvorba jednog ili više kemijskih spojeva u jedan ili više različitih proizvoda, mijenjajući identitet kemijskog spoja. Početni materijal kemijske reakcije naziva se reaktant, a rezultirajući spoj produkt. Razgradnja spojeva ili njihova kombinacija i stvaranje novih spojeva dogodit će se tijekom procesa kemijske reakcije, jer se veze između atoma spoja prekidaju i stvaraju na drugačiji način. Kemijske reakcije mogu se podijeliti u nekoliko širokih kategorija. Redoks reakcije ili reakcije redukcije oksidacije vrlo su važne među njima. Reakcije oksidacije i redukcije nazivaju se reakcijama prijenosa elektrona, budući da se elektroni reaktanata prenose iz jednog spoja u drugi da bi izazvali reakciju. U redoks reakcijama,istodobno se javljaju dvije paralelne reakcije, koje se nazivaju polureakcije. Ove polovine reakcija pokazuju prijenos elektrona. Balansirajući ove polureakcije, može se pogoditi ukupna reakcija koja se dogodila na kraju. Kombinacijske reakcije i reakcije razgradnje dvije su glavne vrste redoks reakcija. Glavna razlika između reakcije kombinacije i razgradnje je u tome što kombinacijska reakcija uključuje kombinaciju reaktanata kako bi se dobio jedan produkt, dok reakcija razgradnje uključuje razgradnju pojedinog spoja na dva ili više proizvoda. Kombinacijske reakcije i reakcije razgradnje dvije su glavne vrste redoks reakcija. Glavna razlika između reakcije kombinacije i razgradnje je u tome što kombinacijska reakcija uključuje kombinaciju reaktanata kako bi se dobio jedan produkt, dok reakcija razgradnje uključuje razgradnju pojedinog spoja na dva ili više proizvoda. Kombinacijske reakcije i reakcije razgradnje dvije su glavne vrste redoks reakcija. Glavna razlika između reakcije kombinacije i razgradnje je u tome što kombinacijska reakcija uključuje kombinaciju reaktanata kako bi se dobio jedan produkt, dok reakcija razgradnje uključuje razgradnju pojedinog spoja na dva ili više proizvoda.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je kombinacijska reakcija
3. Što je reakcija razgradnje
4. Usporedna usporedba - Kombinacija i reakcija razgradnje
5. Sažetak
Što je kombinirana reakcija?
Kombinacijska reakcija, koja se naziva i reakcijom sinteze, reakcija je u kojoj se spojevi reaktanata kombiniraju i tvore drugi spoj kao produkt. Drugim riječima, reakcija jednostavnih molekula rezultira složenom molekulom. Neke ili sve veze između atoma tog određenog spoja su razbijene; istodobno će se atomi kombinirati i oblikovati novi spoj, koji je proizvod. U reakcijama razgradnje isti reaktant djeluje kao polazni materijal za obje polovice reakcija. Za razliku od reakcija razgradnje, pola reakcije u kombiniranim reakcijama za početak imaju različite reaktante. Kombinacijska reakcija rezultira jednim proizvodom. Slijedi uobičajeni primjer koji se može dati kao reakcija izgaranja.
Na primjer, kada se aluminij (Al) stavi u tekući bromid (Br 2), dolazi do kombinacijske reakcije i nastaje aluminijski bromid (AlBr 3). Ovdje je oksidacijski broj povećan u Al, a smanjen u Br. Stoga je to redoks reakcija i kombinacijska je reakcija jer su dva reaktanta reagirala dajući jedan određeni proizvod.
Slika 01: Reakcija kombinacije
Što je reakcija razgradnje?
Reakcija razgradnje je još jedna važna reakcija u kategoriji redoks reakcija. U osnovi je suprotno od kombinacijske reakcije. Reakcija razgradnje je reakcija u kojoj se reaktantni spoj razgrađuje na proizvode. Ovdje se polureakcije odvijaju istodobno s reakcijom oksidacije i reakcije redukcije. No, za razliku od kombinirane reakcije, reagens za obje polovice reakcije jednak je u reakcijama razgradnje. Reakcija razgradnje rezultira s nekoliko proizvoda.
U elektrolizi vode, pri prolasku istosmjerne struje kroz vodu, molekule vode se razlažu dajući plinove kisika i vodika. Ovdje je oksidacijski broj povećan u atomu kisika, a smanjen u atomu vodika. Dakle, to je redoks reakcija i reakcija razgradnje uslijed razgradnje molekula vode na plinovite kisik i vodik.
Slika 02: Kombinacija vs raspadanje
Koja je razlika između kombinacije i reakcije razgradnje?
Diff Article Sredina prije tablice
Kombinacija i reakcija raspadanja |
|
| Dva ili više reaktantnih spojeva sudjeluju u reakcijama kombinacije. | Pojedinačni spoj sudjeluje u reakciji razgradnje. |
| Proizvodi | |
| Kombinacijska reakcija rezultira jednim proizvodom. | Reakcije razgradnje rezultiraju s nekoliko proizvoda. |
| Pola reakcija | |
| U kombinacijskim reakcijama dvije polovične reakcije imaju dvije različite polazne molekule. | U reakcijama razgradnje pojedinačna molekula djeluje kao polazni materijal za obje polovice reakcija. |
| Kemijske veze | |
| Kombinacijske reakcije rezultiraju vezivanjem atoma da bi se dobio jedan krajnji proizvod. | U reakcijama razgradnje kemijske veze se razgrađuju i stvaraju dva ili više krajnjih proizvoda. |
| Molekule | |
| Kombinacijske reakcije uzrokuju da jednostavne molekule reagiraju i proizvode složene molekule. | Reakcije razgradnje uzrokuju da se složene molekule raspadaju na jednostavne molekule. |
Sažetak - Kombinacija vs reakcija raspadanja
Redoks reakcije u velikoj su mjeri dio svijeta oko nas jer su većina važnih kemijskih reakcija redoks reakcije. Reakcije kombinacije i reakcije razgradnje jednostavne su reakcije koje su suprotne jedna drugoj. Glavna razlika između reakcije kombinacije i razgradnje je u tome što kombinacijska reakcija uključuje kombinaciju dviju ili više molekula reaktanta da bi se dobio jedan krajnji produkt, dok reakcija razgradnje uključuje razgradnju jedne molekule na dva ili više proizvoda.
