Razlika Između Plina I Pare

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-16 08:39

Ključna razlika - plin protiv pare

Plinovita faza jedna je od četiri temeljne faze sve tvari zajedno s čvrstom fazom, tekućom fazom i plazmom. Plinovi se mogu jasno razlikovati od čvrste i tekuće faze jer su, za razliku od krutina ili tekućina, atomi u slobodnom kretanju i rašireni su oko posude. Plin i para čine se sličnima zbog svoje prozirnosti, ali dvije su različite faze u kojima materija može postojati. Ključna razlika između plina i pare je u tome što plin postoji samo u jednom fizikalnom stanju, dok para može koegzistirati s drugim agregatnim stanjem.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključna razlika

2. Što je plin

3. Što je para

4. Usporedba - usporedba plina i pare

5. Sažetak

Što je plin?

Plin u prirodi može nastati iz jednog elementa ili kombinacije atoma. Međutim, to je vrlo mala molekula. Na primjer, ako se uzme u obzir skupina halogena u periodnom sustavu, fluor i klor postoje kao plinovi, dok brom postoji kao tekućina, a jod kao krutina. To je zato što je veličina atoma povećana za skupinu halogena i velike molekule ne mogu dobiti stanje slobodnog kretanja zbog intermolekularnih interakcija.

Plin je tvar koja postoji samo u jednom stanju, a to je plinovita faza. To se naziva termodinamičkim stanjem. Termodinamičko stanje je stanje sustava objašnjeno prema termodinamičkim parametrima kao što su temperatura, tlak itd. Plin se nije suočio s faznom promjenom, što znači da postoji samo kao plin i neće prolaziti kroz fazne promjene ako se ne daju posebni uvjeti. Stoga se naziva monofaznom tvari.

Sljedeći dijagram prikazuje relativni položaj plinovite faze i faze pare. Ovdje se parna faza nalazi na nižoj temperaturi od temperature kritične točke. Plinovita faza leži iznad kritične točke.

Slika 01: Relativni položaji plinovite faze i parne faze

Što je para?

Para se može definirati kao tvar koja je u plinovitoj fazi i može koegzistirati s tekućom fazom. Ova definicija izgleda pomalo zbunjujuće, ali ovdje se događa da je para u ravnoteži s tekućinom. Ova tekućina sadrži iste molekule kao i para. Para nastaje iz fazne promjene i može ponovno proći faznu promjenu. Stoga je imenovan kao višefazna tvar. Para nije stanje tvari kao što je plin. Prijelaz plina u tekućinu događa se kondenzacijom nakon čega slijedi stvaranje kapljice tekućine i njezin rast. Moguć je suživot pare s njenom tekućom fazom jer je njena srednja temperatura ispod kritične točke. Kritična točka je temperatura i tlak pri kojem se plin i tekućina ne mogu razlikovati. Iznad kritične točke mogu postojati samo plinovi; Tako,plin ne može koegzistirati s tekućinom. Na primjer, para je vodena para na visokoj temperaturi, dok je na sobnoj temperaturi tekućina.

Dobar primjer ravnoteže para-tekućina u normalnim uvjetima je ravnoteža između etanola i njegove pare. Sljedeći dijagram pokazuje kako su ove dvije faze povezane.

Slika 02: Ravnotežna mješavina para-tekućina etanola i vode

Koja je razlika između plina i pare?

Diff Article Sredina prije tablice

Plin vs para
Plin može postojati samo u jednoj termodinamičkoj fazi.	Para može koegzistirati sa svojom tekućom fazom.
Psihičko stanje
Plin je temeljno stanje materije.	Para je privremeno stanje promjene tekućine ili krutine.
Priroda
Svi plinovi nisu pare.	Sve pare su plinovi.
Svojstva
Plinovi su nevidljivi.	Pare mogu biti vidljive. (Primjer: vodena para može se vidjeti kao oblak.)
Promjena faze
Plin se ne suočava s promjenom faze	Para doživljava promjenu faze.
Podrijetlo
Plin je uvijek plin u prirodi.	Para je vrsta plina nastala iz tekućine ili krutine.
Formiranje
Plin se ne stvara.	Pare nastaju vrenjem ili isparavanjem
Kritična točka
Temperatura plina je iznad kritične točke.	Temperatura pare je ispod kritične točke, ali iznad točke vrenja određene tekućine ili krutine.
Smjestivši se
Plinovi se ne smiruju na tlu.	Pare se talože na tlu.

Sažetak - Plin vs para

Plin se nalazi iznad kritične točke, dok se para nalazi ispod kritične točke. Nijedna tekuća faza ne može postojati iznad kritične točke. Para postoji i ispod kritične točke. Stoga je glavna razlika između plina i pare u tome što plin postoji samo u jednom fizikalnom stanju, dok para može koegzistirati s drugim agregatnim stanjem.

Ljubaznost slike:

1. „Phase-diag2“, Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedije Commons

2. „Ravnotežna mješavina para-tekućina, etanol i voda“, Wilfried Cordes, de: Dortmunder Datenbank; hr: Dortmundska banka podataka (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedije Commons