Ključna razlika - plin protiv pare
Plinovita faza jedna je od četiri temeljne faze sve tvari zajedno s čvrstom fazom, tekućom fazom i plazmom. Plinovi se mogu jasno razlikovati od čvrste i tekuće faze jer su, za razliku od krutina ili tekućina, atomi u slobodnom kretanju i rašireni su oko posude. Plin i para čine se sličnima zbog svoje prozirnosti, ali dvije su različite faze u kojima materija može postojati. Ključna razlika između plina i pare je u tome što plin postoji samo u jednom fizikalnom stanju, dok para može koegzistirati s drugim agregatnim stanjem.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je plin
3. Što je para
4. Usporedba - usporedba plina i pare
5. Sažetak
Što je plin?
Plin u prirodi može nastati iz jednog elementa ili kombinacije atoma. Međutim, to je vrlo mala molekula. Na primjer, ako se uzme u obzir skupina halogena u periodnom sustavu, fluor i klor postoje kao plinovi, dok brom postoji kao tekućina, a jod kao krutina. To je zato što je veličina atoma povećana za skupinu halogena i velike molekule ne mogu dobiti stanje slobodnog kretanja zbog intermolekularnih interakcija.
Plin je tvar koja postoji samo u jednom stanju, a to je plinovita faza. To se naziva termodinamičkim stanjem. Termodinamičko stanje je stanje sustava objašnjeno prema termodinamičkim parametrima kao što su temperatura, tlak itd. Plin se nije suočio s faznom promjenom, što znači da postoji samo kao plin i neće prolaziti kroz fazne promjene ako se ne daju posebni uvjeti. Stoga se naziva monofaznom tvari.
Sljedeći dijagram prikazuje relativni položaj plinovite faze i faze pare. Ovdje se parna faza nalazi na nižoj temperaturi od temperature kritične točke. Plinovita faza leži iznad kritične točke.
Slika 01: Relativni položaji plinovite faze i parne faze
Što je para?
Para se može definirati kao tvar koja je u plinovitoj fazi i može koegzistirati s tekućom fazom. Ova definicija izgleda pomalo zbunjujuće, ali ovdje se događa da je para u ravnoteži s tekućinom. Ova tekućina sadrži iste molekule kao i para. Para nastaje iz fazne promjene i može ponovno proći faznu promjenu. Stoga je imenovan kao višefazna tvar. Para nije stanje tvari kao što je plin. Prijelaz plina u tekućinu događa se kondenzacijom nakon čega slijedi stvaranje kapljice tekućine i njezin rast. Moguć je suživot pare s njenom tekućom fazom jer je njena srednja temperatura ispod kritične točke. Kritična točka je temperatura i tlak pri kojem se plin i tekućina ne mogu razlikovati. Iznad kritične točke mogu postojati samo plinovi; Tako,plin ne može koegzistirati s tekućinom. Na primjer, para je vodena para na visokoj temperaturi, dok je na sobnoj temperaturi tekućina.
Dobar primjer ravnoteže para-tekućina u normalnim uvjetima je ravnoteža između etanola i njegove pare. Sljedeći dijagram pokazuje kako su ove dvije faze povezane.
Slika 02: Ravnotežna mješavina para-tekućina etanola i vode
Koja je razlika između plina i pare?
Diff Article Sredina prije tablice
Plin vs para |
|
| Plin može postojati samo u jednoj termodinamičkoj fazi. | Para može koegzistirati sa svojom tekućom fazom. |
| Psihičko stanje | |
| Plin je temeljno stanje materije. | Para je privremeno stanje promjene tekućine ili krutine. |
| Priroda | |
| Svi plinovi nisu pare. | Sve pare su plinovi. |
| Svojstva | |
| Plinovi su nevidljivi. | Pare mogu biti vidljive. (Primjer: vodena para može se vidjeti kao oblak.) |
| Promjena faze | |
| Plin se ne suočava s promjenom faze | Para doživljava promjenu faze. |
| Podrijetlo | |
| Plin je uvijek plin u prirodi. | Para je vrsta plina nastala iz tekućine ili krutine. |
| Formiranje | |
| Plin se ne stvara. | Pare nastaju vrenjem ili isparavanjem |
| Kritična točka | |
| Temperatura plina je iznad kritične točke. | Temperatura pare je ispod kritične točke, ali iznad točke vrenja određene tekućine ili krutine. |
| Smjestivši se | |
| Plinovi se ne smiruju na tlu. | Pare se talože na tlu. |
Sažetak - Plin vs para
Plin se nalazi iznad kritične točke, dok se para nalazi ispod kritične točke. Nijedna tekuća faza ne može postojati iznad kritične točke. Para postoji i ispod kritične točke. Stoga je glavna razlika između plina i pare u tome što plin postoji samo u jednom fizikalnom stanju, dok para može koegzistirati s drugim agregatnim stanjem.
Ljubaznost slike:
1. „Phase-diag2“, Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedije Commons
2. „Ravnotežna mješavina para-tekućina, etanol i voda“, Wilfried Cordes, de: Dortmunder Datenbank; hr: Dortmundska banka podataka (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedije Commons
