Ključna razlika - oktet vs duplet
U prirodi su prisutni kemijski aktivni i neaktivni atomi ili spojevi. Ova karakteristika uglavnom ovisi o broju elektrona prisutnih u najudaljenijim ljuskama atoma. Atomi koji imaju nepotpune ljuske mogu postati aktivni kako bi dovršili svoju elektronsku konfiguraciju da bi postali stabilni. Atomi koji su neaktivni imaju potpunu elektronsku konfiguraciju; prema tome, ti atomi ne reagiraju ni s jednim drugim atomom, osim u posebnim uvjetima. Plemeniti plinovi su uvijek neaktivne prirode. Stoga su poznati kao inertni plinovi. Inertni plinovi nalaze se u osmom stupcu periodnog sustava. Ostali elementi u istom razdoblju (redu) nastoje na kraju tog razdoblja dobiti elektronsku konfiguraciju inertnog plina, što je u prirodi najstabilniji oblik. Aktivni atomi nastoje dovršiti broj elektrona prema pravilu okteta ili pravilu dupleta. Ključna razlika između okteta i dupleta je ta što je oktet atom ili ion koji ima najviše osam elektrona u najudaljenijoj ljusci, dok je duplet atom koji ima najviše dva elektrona u najudaljenijoj ljusci.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključna razlika
2. Što je oktet
3. Što je duplet
4. Usporedba - Usporedba okteta i dupleta
5. Sažetak
Što je oktet?
Oktet je atom ili ion koji ima osam elektrona u najudaljenijoj ljusci tog atoma. Svi plemeniti plinovi, osim helija, imaju osam elektrona i inertne su prirode. Konfiguracija elektrona plemenitog plina uvijek će završiti kako slijedi.
ns 2 np 6
Na primjer, elektronska konfiguracija Neona je 1s 2 2s 2 2p 6. Neon je inertni plin.
Ostali elementi koji imaju sedam, šest itd. Elektrona u najudaljenijoj orbiti teže poštivati pravilo okteta dobivanjem elektrona izvana; neki drugi elementi koji imaju jedan, dva itd. elektroni teže gubiti elektrone i dobivaju elektronsku konfiguraciju najbližeg inertnog plina. Ali drugi će elementi usred periodnog sustava stvoriti nove veze s elementima koji imaju višak elektrona da bi ih podijelili i postali oktet.
Slika 01: Neon, oktet
Što je duplet?
Atom vodika i atom helija najmanji su elementi u prirodi i imaju samo jednu orbitalu oko jezgre. Ta se orbitala naziva 1s orbitala. Ova orbitala može sadržavati najviše dva elektrona. Atom vodika ima jedan elektron, a helij dva elektrona. Stoga se helij naziva duplet. Helij ima maksimalan broj elektrona koji može imati; time je stabilan element u prirodi. Stoga je i helij inertan plin. Ali vodik ima samo jedan elektron i jedina orbitala koju ima je nepotpuna. Stoga je sam atom vodika vrlo reaktivan i teži stvaranju kovalentne veze s drugim atomom vodika dijeleći jedine elektrone koje imaju. Tada ti atomi vodika postaju dupleti jer sada imaju dva elektrona u najudaljenijim orbitalama. Ali litij se može ponašati i kao duplet uklanjanjem elektrona s njegove najudaljenije orbitale. Elektronska konfiguracija litija je 1s2 2s 1. Uklanjanjem elektrona 2s 1, on može postati duplet. U tom su slučaju He, H - i Li + dupleti koji mogu postojati kao stabilni dupleti.
Svi dupleti imaju elektronsku konfiguraciju koja završava kako slijedi.
ns 2
Slika 02: Helij, duplet
Koja je razlika između okteta i dupleta?
Diff Article Sredina prije tablice
Oktet vs Duplet |
|
| Oktet ima osam elektrona u najudaljenijoj ljusci. | Duplet ima dva elektrona u najudaljenijoj ljusci. |
| Uobičajena elektronička konfiguracija | |
| Oktet na kraju ima konfiguraciju elektrona tipa 2 np 6. | Duplet na kraju ima konfiguraciju tipa ns 2. |
| Broj orbitala | |
| Oktet može imati najmanje dvije orbitale. | Duplet ima samo jednu orbitalu. |
| Vrsta orbitala | |
| Oktet može imati sve vrste orbitala poput s, p, d, f itd. | Duplet ima samo s orbitalu. |
Sažetak - Oktet vs Duplet
Svi elementi imaju tendenciju da postanu stabilni. Ali s nepotpunim elektronskim konfiguracijama, atomi ne mogu biti stabilni; tako postaju vrlo reaktivni kako bi ljuske ispunili elektronima dobivanjem, gubljenjem ili dijeljenjem elektrona. Atomi ili molekule koji se pokoravaju pravilu okteta ili dupleta stabilni su. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome što oktet ima osam elektrona u svojoj najudaljenijoj orbitali, dok duplet ima dva elektrona u svojoj orbitali.
