Konstanta ravnoteže vs koeficijent reakcije
Neke su reakcije reverzibilne, a neke su nepovratne. U reakciji se reaktanti pretvaraju u proizvode. A u nekim reakcijama reaktanti se mogu ponovno stvoriti iz proizvoda. Ova vrsta reakcija naziva se reverzibilnom. U nepovratnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u proizvode, iz proizvoda se više ne mogu regenerirati. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti prelaze u proizvode naziva se reakcija naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, naziva se povratna reakcija. Kad je brzina reakcija naprijed i natrag jednaka, tada se kaže da je reakcija u ravnoteži. Tako se tijekom određenog vremenskog razdoblja količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek nastoje doći u ravnotežu i održati tu ravnotežu. Kada je sustav u ravnoteži,količina proizvoda i reaktanata ne mora biti nužno jednaka. Može biti veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini uvjet u jednadžbi ravnoteže je održavati konstantan iznos od obje tijekom vremena.
Što je konstanta ravnoteže?
Za reakciju, u ravnoteži, može se definirati konstanta ravnoteže; gdje je jednak omjeru koncentracije / aktivnosti proizvoda i koncentracije / aktivnosti reakcija.
K = [proizvod] n / [reaktant] m; n i m su stehiometrijski koeficijenti proizvoda i reaktanta.
Konstanta ravnoteže može imati jedinicu ili ne. Ako je n jednako m, sve jedinice koncentracije poništavaju ne dajući jedinice K. Ako je n različito od m, prema zbroju, K će ostati u jedinici. Konstanta ravnoteže je konstanta pri konstantnoj temperaturi. Konstanta ravnoteže ima istu vrijednost pri konstantnoj temperaturi bez obzira na količinu reaktanata ili proizvoda u mediju. Katalizatori ili promjene tlaka na to ne utječu. Može postojati nekoliko vrsta konstanti ravnoteže. Na primjer, kada se slaba kiselina otopi u vodi, ona uspostavlja ravnotežu, konstanta ravnoteže je također poznata i kao konstanta disocijacije kiseline. Fizičko stanje proizvoda ili reaktanata također utječe na konstantu ravnoteže, jer vrste krutog stanja nisu uključene u jednadžbu.
Što je kvocijent reakcije?
Kvocijent reakcije je omjer između proizvoda i reaktanata u reakciji, u određenom trenutku. Označava se i kao Q. Izračunava se na isti način kao i ravnotežna konstanta, ali nije nužno koristiti je u reakcijama koje su dosegle ravnotežno stanje. Ako je izračunat kvocijent reakcije veća vrijednost konstante ravnoteže, tada će se reakcija odvijati u obrnutom smjeru. Suprotno tome, kada je reakcijski kvocijent niži od konstante ravnoteže, reaktanti će nastaviti dalje. Stoga je kvocijent reakcije važan za određivanje smjera reakcije.
Koja je razlika između konstante ravnoteže i koeficijenta reakcije?
• Kvocijent reakcije može se izračunati za reakciju u bilo kojem trenutku, a ne samo za reakcije u ravnoteži poput ravnotežnih konstanti.
• Ako je konstanta ravnoteže jednaka reakcijskom kvocijentu, tada je reakcija u ravnoteži. Usporedbom vrijednosti K i Q možemo odrediti kamo je usmjerena reakcija.
