Dinamička ravnoteža vs ravnoteža
Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Kemijske veze u reaktantima pucaju i stvaraju se nove veze, stvarajući proizvode koji se potpuno razlikuju od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je pod nazivom kemijske reakcije. Brojne su varijable koje kontroliraju reakcije. Uglavnom, proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući puno zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je proučavanje transformacija energije. Bavi se energijom i položajem ravnoteže u reakciji.
Ravnoteža
Neke su reakcije reverzibilne, a neke su nepovratne. U reakciji se reaktanti pretvaraju u proizvode. A u nekim reakcijama reaktanti se mogu ponovno stvoriti iz proizvoda. Ova vrsta reakcija naziva se reverzibilnom. U nepovratnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u proizvode, iz proizvoda se više ne mogu regenerirati. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti prelaze u proizvode naziva se reakcija naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, naziva se povratna reakcija. Kad je brzina reakcija naprijed i natrag jednaka, tada se kaže da je reakcija u ravnoteži. Tako se tijekom određenog vremenskog razdoblja količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek nastoje doći u ravnotežu i održati tu ravnotežu. Kada je sustav u ravnoteži,količina proizvoda i reaktanata ne mora biti nužno jednaka. Može biti veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini uvjet u jednadžbi ravnoteže je održavati konstantan iznos od obje tijekom vremena. Konstanta ravnoteže može se definirati za reakciju u ravnoteži; konstanta ravnoteže jednaka je omjeru između koncentracije proizvoda i koncentracije reakcija.
K = [proizvod] n / [reaktant] m n i m su stehiometrijski koeficijenti proizvoda i reaktanta.
Za reakciju ravnoteže, ako je reakcija naprijed egzotermna, tada je reakcija natrag endotermna i obrnuto. Obično su svi ostali parametri za reakcije naprijed i natrag međusobno suprotni poput ovog. Stoga, ako želimo olakšati bilo koju od reakcija, jednostavno moramo prilagoditi parametre kako bismo olakšali tu reakciju.
Dinamička ravnoteža
Dinamička ravnoteža je također vrsta ravnoteže u kojoj se količine proizvoda i reaktanata s vremenom ne mijenjaju. Međutim, u dinamičkoj ravnoteži, govoreći da se količine ne mijenjaju, ne znači da je reakcija stala. Umjesto toga, reakcija se odvija na način da održava iznose nepromijenjenima (neto promjena je nula). Jednostavno riječ "dinamička ravnoteža" znači da je reakcija reverzibilna i da se i dalje nastavlja. Da bi se dogodila dinamička ravnoteža, sustav bi trebao biti zatvoren, tako da iz sustava ne izlazi nikakva energija ili materija.
Koja je razlika između ravnoteže i dinamičke ravnoteže?
• Dinamička ravnoteža je vrsta ravnoteže.
• U dinamičkoj ravnoteži, dok količina reaktanata i proizvoda ostaje nepromijenjena, reakcija se nastavlja, jer su brzine reakcija naprijed i natrag jednake. Mogu biti neki slučajevi ravnoteže u kojima količine proizvoda i reaktanta ostaju nepromijenjene jer je reakcija zaustavljena.
