Željezni glukonat vs Željezni sulfat
Željezo je metal u d bloku sa simbolom Fe. To je jedan od najčešćih elemenata koji tvore zemlju i ima velike količine u unutarnjoj i vanjskoj jezgri zemlje. To je četvrti najčešći element u zemljinoj kori. Željezo ima oksidacijska stanja u rasponu od -2 do +8. Među ovim oblicima +2 i +3 su najčešći. +2 Oksidacijski oblik željeza poznat je pod nazivom željezo, a +3 oblik poznat je pod nazivom željezo. Ti su ioni u obliku ionskih kristala, koji nastaju s raznim anionima. Željezo je potrebno za biološke sustave u razne svrhe. Na primjer, kod ljudi se željezo nalazi kao helatno sredstvo u hemoglobinu. Također je važan za sintezu klorofila u biljkama. Dakle, kad postoji nedostatak ovog iona, biološki sustavi pokazuju razne bolesti. Željezni glukonat i željezni sulfat dva su ionska spoja koja se mogu dati kao dodaci željeza za prevladavanje nedostatka željeza u živim sustavima.
Željezni glukonat
Jedna od željeznih soli glukonske kiseline poznata je kao željezni glukonat. Skupina karboksilne kiseline glukonske kiseline reagira s željezom dajući tu sol. Dva iona glukonata u interakciji su s ionom željeza kada proizvode ovu sol. On ima molekularnu formulu C 12 H 24 FeO 14. Molarna masa spoja je 448,15. Željezni glukonat ima sljedeću strukturu.
Ovo je krutina koja ima svijetložuti do smeđi / crni izgled i blagi miris karamele. Željezni glukonat topljiv je u vodi. Koristi se kao dodatak željezu tijelu. Na tržištu se željezni glukonat prodaje pod robnim markama poput Fergon, Ferralet i Simron. Za bolesti poput hipokromne anemije, koja je uzrokovana nedostatkom željeza u tijelu, daje se željezni glukonat. Dalje, željezni glukonat koristi se kao dodatak hrani.
Željezni sulfat
Željezni sulfat je ionski spoj kemijske formule FeSO 4. Može postojati u različitim vrstama kristala, ovisno o količini molekula vode. Ima bezvodni oblik, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, heksahidrat i heptahidrat. Među njima je uobičajen oblik heptahidrata plave, zelene boje. Oblici monohidrata, pentahidrata i heksahidrata relativno su rijetki. Osim plavih, zelenih kristala, drugi oblici željeznog sulfata uglavnom su kristali bijele boje. Zagrijavanjem hidratiziranih kristala pusti vodu i postaje bezvodna krutina. Daljnjim zagrijavanjem razlaže se na sumpor-dioksid, sumpor-trioksid i željezov (III) oksid (crvenkastosmeđa boja). Oni su kristali bez mirisa. Željezni sulfat se odmah otapa u vodi i u tom slučaju, fero iona tvori heksa aqua kompleks, [Fe (H 2 O) 6] 2+. Željezni sulfat koristi se za liječenje stanja nedostatka željeza poput anemije zbog nedostatka željeza. Ne samo za ljude, dodaje se i biljkama. U uvjetima poput željezne kloroze, gdje biljni listovi postaju žuti, daje se blijeda boja željeza. Osim toga, koristi se kao prekursor za sintezu ostalih spojeva. Budući da je redukcijsko sredstvo, koristi se i za redoks reakcije.
Koja je razlika između željeznog glukonata i željeznog sulfata?
• U željeznom glukonatu, željezni anion kombinira se s organskim anionom. U željeznom sulfatu anion je anorganski.
• Željezni glukonat velik je spoj u usporedbi s željeznim sulfatom.
• Željeznog sulfata ima u prirodi u usporedbi s željeznim glukonatom.
• Kad se daje kao dodatak, željezni glukonat se apsorbira u naša tijela puno više od željeznog sulfata.
