Amfiprotični vs amfoterični
Kako su amfiprotski i amfoterični prilično slični, razlika između amfiprotskog i amfoternog prilično je zbunjujuća. Oba pojma, amfiprotski i amfoterni, povezani su s kiselinom i bazom. Amfoterične se tvari ponašaju kao kiselina i kao baza. Sve amfiprotske tvari mogu donirati i prihvatiti protone te mogu pokazivati i kiselinska i bazna svojstva. Stoga su i oni amfoterični. Ovaj članak detaljno opisuje razliku između amfiprotskih tvari i amfoternih tvari. Štoviše, daje primjere i reakcije kojima se pokazuju njihova svojstva.
Što su amfiprotske tvari?
Pojam amfiprotski odnosi se na tvari koje mogu prihvatiti i donirati proton; može biti ili ionska ili kovalentna. Stoga bi amfoterna tvar trebala imati dva glavna svojstva.
- Molekula mora sadržavati najmanje jedan atom vodika i može se donirati drugoj molekuli.
- Molekula mora sadržavati usamljeni par elektrona (elektroni koji nisu uključeni u kemijsku vezu) da bi prihvatili proton.
Voda (H 2 O) je najčešći amphiprotic tvari; molekula vode zadovoljava oba zahtjeva potrebna za amfiprotsku tvar.
Osim vode, većina konjugiranih baza diprotnih kiselina može djelovati kao amfiprotske tvari.
Konjugat baze diprotične kiseline
H 2 SO 4 tna 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Primjer: Ugljična kiselina (H 2 CO 3) je slaba diprotna kiselina, bikarbonat (HCO 3 -) je njena konjugirana baza. U vodenim otopinama bikarbonat pokazuje dvije vrste reakcija.
(1) Doniranje protona u vodu (kao bronsted - Lowry kiselina)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Prihvaćanje protona iz vode (kao bronsted - Lowry baza)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Stoga je bikarbonat (HCO 3 -) amfiprotska vrsta.
Što su amfoterične tvari?
Tvari koje mogu djelovati i kao kiselina i kao baza nazivaju se amfoternim tvarima. Ova je definicija prilično slična amfiprotskim tvarima. Jer, sve amfiprotske tvari pokazuju kisela svojstva davanjem protona, a slično pokazuju i osnovna svojstva prihvaćanjem protona. Stoga se sve amfiprotske tvari mogu smatrati amfoternim. Međutim, obrnuta izjava nije uvijek istinita.
Imamo tri teorije o kiselinama i bazama:
Kiseline baze teorija
Arrhenius H + proizvođač OH - proizvođač
Bronsted-Lowry H + donor H + primalac
Lewisove akceptor elektronskog para elektronskog para donora
Primjer: Al2O3 je Lewisova kiselina i Lewisova baza. Stoga je amfoterna tvar, budući da ne sadrži protone (H +), nije amfiprotska tvar.
Al 2 O 3 kao baza:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 kao kiselina:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 20 -> NaAl (OH) 4
Koja je razlika između amfiprotskog i amfoteričnog?
• Amfiprotska tvar ponaša se kao kiselina i kao baza. Amfoterna tvar može prihvatiti ili donirati proton (H + ion).
• Sve amfoterne tvari su amfiprotske, ali sve amfiprotske tvari nisu amfoterne.
• Amfiprotske vrste razmatraju sposobnost doniranja ili prihvaćanja protona. Međutim, amfoterne vrste smatraju sposobnost da djeluju kao kiselina i kao baza. Kiselinsko-bazna svojstva ovise o tri čimbenika, uključujući sposobnost doniranja ili prihvaćanja protona.
Ako tvar posjeduje elektronski par za doniranje i ako ima sposobnost prihvatiti elektronski par, smatra se amfoternim.
Ako tvar ima sposobnost stvaranja i H + iona i OH-iona, smatra se amfoternom.
Sažetak:
Amfiprotični vs amfoterični
Amfoterne i amfiprotske tvari povezane su s kiselinom i bazom. Obje ove tvari pokazuju kiselinska i bazna svojstva. Drugim riječima, oni mogu reagirati kao kiselina i kao baza, ovisno o ostalim reaktantima. Amfiprotske tvari mogu donirati i prihvatiti proton. Voda je najčešći primjer za amfiprotske vrste. Većina konjugiranih baza diprotnih kiselina također je amfiprotska. Amfoterične tvari mogu se ponašati kao kiselina i kao baza.
